ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по Химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.

 
Всё о Химии - Ximia.org

ГИДРОФТОРИДЫ МЕТАЛЛОВ


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


ГИДРОФТОРИДЫ МЕТАЛЛОВ, неорганич. соединения, содержащие в молекуле катионы металлов и анионы HF2 или НnР-2+n; являются продуктами присоединения HF к фторидам металлов. Известны для щелочных, нек-рых щелхзем. металлов, Ag + , Tl + , Cu2 + , Zn2 + , Pb2 + , Cd2 + и др. Бесцв. кристаллы или жидкости с высокой электрич. проводимостью (см. табл.).

СВОЙСТВА ГИДРОФТОРИДОВ МЕТАЛЛОВ
1112-11.jpg

Г. м. при нагр. разлагаются с выделением HF. Высшие Г. м. (п1112-12.jpg3) разлагаются уже при комнатной т-ре. Т-ры плавления и разложения увеличиваются с ростом ат. м. металла и уменьшаются с увеличением п. Напр., т-ры плавления CsH2F3 и CsH6F7 равны соответственно 50,2 и -42,3°С.

Г. м. хорошо раств. в жидком HF и почти не раств. в орг. р-рителях, гидрофториды щелочных металлов (кроме Na) хорошо раств. в воде.

Спектры комбинац. рассеяния и ИК-спектры содержат полосы поглощения при 1020-1250 и 1480-1800 см-1, характеристичные для иона HF~ (для изолированного иона 1217 и 1364 см-1).

При 100-200°С Г.м. взаимод. с Si, Al, Ti и нек-рыми др. металлами, оксидами (В2О3, SiO2, A12O3 и др.) и солями. Наиб. реакц. способностью обладают гидрофториды щелочных металлов.

Получают Г. м. взаимод. простых фторидов, оксидов или гидроксидов металлов, а также солей (напр., карбонатов) с HF, NH4HF2 или их водными р-рами. Г.м. - фторирующие агенты в произ-ве фторсодержащих орг. и неорг. соед.; компоненты электролитов для получения F2 и NF3, припоев и флюсов, р-ров для травления стекла, полупроводников и металлов; инсектициды; в лаборатории - источники безводного HF. Г. м.-промежут. продукты в произ-ве HF. Токсичны, ПДКр.з. 0,5 мг/м3 в пересчете на HF.

По св-вам к Г. м. близки гидрофториды аммония (см. Аммония фторид)и гидразина. Известны также двойные гидрофториды (напр., NH4HF2 *NaHF2).


===
Исп. литература для статьи «ГИДРОФТОРИДЫ МЕТАЛЛОВ»:
ОпаловскийА.А% Федотова Т. Д., Гидрофториды, Новосиб., 1973; Основные свойства неорганических фторидов, М., 1976. Э.Г. Раков.

Страница «ГИДРОФТОРИДЫ МЕТАЛЛОВ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учителей, учеников, студентов и просто химиков