ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по Химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.

 
Всё о Химии - Ximia.org

ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС ЗАКОН: при установившемся хим. равновесии между реагентами и продуктами р-ции выполняется равенство 001_020-53.jpg, где mi - хим. потенциал i-го компонента системы, ni - eгo стехиометрич. коэф. (для реагентов он отрицательный, для продуктов р-ции - положительный). Если реагирующие в-ва и продукты р-ции можно рассматривать как идеальные газы, mi выражается через парциальное давление pi:

mi = mi0 (T) + RT ln pi,

где R - газовая постоянная, Т - т-ра, mi0 (T) - не зависящая от давления составляющая mi. С помощью этого соотношения Д. м. з. можно выразить равенством:
001_020-54.jpg
где Кр)- константа равновесия р-ции. Часто левую часть этого равенства записывают в виде произведения: 001_020-55.jpg = Кр(Т). Поскольку для идеальных газов pi = сiRТ, где сi - молярная концентрация i-го в-ва, справедливо след. выражение Д. м. з.: 001_020-56.jpg, т. е. Д. м. з. выражает взаимосвязь концентраций компонентов системы при хим. равновесии. Константы равновесия р-ции КрКc)связаны соотношением:
001_020-57.jpg
Для реальных газов хим. потенциал выражают через летучести fi компонентов и Д. м. з. записывают в виде: 001_020-58.jpg численные значения констант равновесия Kf(TКр)совпадают. Для р-ций в разбавл. р-рах Д. м. з. связывает концентрации реагирующих и образующихся в р-ре частиц (молекул или ионов). При записи Д. м. з. могут использоваться разл. единицы концентрации, что влияет на значение константы равновесия. Для р-ций в р-рах константа зависит, вообще говоря, не только от т-ры, но и от внеш. давления р. Так, 001_020-59.jpg При невысоких давлениях зависимостью К от р обычно пренебрегают. В общем случае для р-ций в р-рах Д. м. з. выражают через активности аi компонентов: 001_020-60.jpg Константа равновесия Ка связана со стандартными хим. потенциалами в-в mi0(Т, р) соотношением: 001_020-61.jpg, где mi0 - хим. потенциал i-го в-ва при ai = 1. В хим. кинетике Д. м. з. выражает скорость v р-ции через концентрации реагентов. Для простой р-ции nAA + nBB : продукты, где А и В - реагирующие в-ва, nA и nВ - их стехиометрич. коэф., v = K[А]nA[В]nВ, К-константа скорости р-ции, не зависящая от концентраций реагентов [А] и [В]. Для сложных р-ций Д. м. з. в общем случае не справедлив, однако он нередко выполняется, если такая р-ция имеет одну или неск. лимитирующих стадий. В этом случае, однако, значения nA и nВ в выражениях для скорости р-ции и в стехиометрич. ур-нии р-ции часто различны. Если р-ция протекает обратимо с константами скорости k1 и k_1, напр.:
001_020-62.jpg
где Y и Z - продукты, nY и nZ - их стехиометрич. коэф., то в условиях равновесия скорости прямой и обратной р-ций равны:
001_020-63.jpg
Отсюда следует, что
001_020-64.jpg
где Кс - константа равновесия р-ции. Д. м. з. широко используется для расчета равновесных концентраций продуктов р-ции; он позволяет также предсказать направление, в к-ром смещается хим. равновесие при изменении условий протекания р-ции. Для необратимых р-ций Д. м. з. позволяет рассчитать скорость р-ции при любых концентрациях реагентов, если известна константа скорости р-ции. Д. м. з. был установлен К. Гульдбергом и П. Вааге в 1864-67; его строгий термодинамич. вывод получен
===
Исп. литература для статьи «ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС»: нет данных

Страница «ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учителей, учеников, студентов и просто химиков