ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по Химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.

 
Всё о Химии - Ximia.org

ДИЭТИЛЕНГЛИКOЛЬ


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


ДИЭТИЛЕНГЛИКOЛЬ (2,2'-дигидроксидиэтиловый эфир, дигликоль) НОСН2СН2ОСН2СН2ОН, мол. м. 106,12; бесцв. вязкая гигроскопичная жидкость без запаха, сладковатого вкуса; т. пл. -7,8°С, т. кип. 245,8°С, 133,8°С/10 мм рт. ст.; d420 1,1161, nD20 1,4474; h 35,7 мПа.с; g 48,5 мН/м (25 °С); m 9,0.10-30 Кл.м (25 °С); ур-ние температурной зависимости давления пара: lgр (в мм рт.ст.) = 8,1527-2727,3/T (353-438 К); С0р 2,093 Дж/(г.К) (20 °С); теплопроводность 0,25 Вт/(м.К); DH0обр -626,8 кДж/моль (25 °С), DH0сгор -2374 кДж/моль (20 °С), DH0пл 13,46 кДж/моль, DH0исп 37,01 кДж/моль (20 °С); e 30,7 (25 °С). Смешивается с водой, низшими спиртами, гликолями, целлозольвами, карбитолами, ацетоном, анилином, фенолом, хлороформом, ограниченно - с бензолом, дибутилфталатом, стиролом, толуолом, диэтиловым эфиром, ССl4. В Д. плохо раств. минер. и растит. масла. Д. обладает хим. св-вами, характерными для гликолей и простых эфиров. При взаимод. с карбоновыми к-тами и их ангидридами образует сложные моно- и диэфиры, с альдегидами и кетонами (кат. - фосфорная к-та) - циклич. ацетали, напр., с формальдегидом - 1,3,6-триоксациклооктан:
101_120-17.jpg
При дегидрировании (кат. - медный, цинкмедьхромовый или др.) Д. превращается в 1,4-диоксан-2-он (ф-ла I), при дегидратации в присут. щелочных катализаторов - в 1,4-диоксан, при нагр. в присут. щелочи - в тетраэтиленгликоль НО—[—CH2CH2O—]4—H. Оксиэтилирование Д. при 150-200 °С протекает легко с образованием полиэтиленгликоля; скорость р-ции значительно возрастает в присут. щелочных катализаторов.
101_120-18.jpg

Из-за наличия двух групп ОН в молекуле в Д. возникают меж- и внутримолекулярные водородные связи. Д. образует водородные связи также с водой, аминами и др. сред., содержащими электроотрицат. атом. Д. способен к автоокислению; процесс резко ускоряется при наличии в Д., напр., пероксидов, гидропероксидов. Антиокислители (гидрохинон или др.) резко увеличивают стабильность Д. В пром-сти Д. получают: 1) оксиэтилированием этиленгликоля в присут. щелочи при 160-180°С, 1,1-2,0 МПа и мольном соотношении этиленоксид : этиленгликоль = 1:2 (выход Д. 60%):
101_120-19.jpg
2) как побочный продукт в произ-ве этиленгликоля гидратацией этиленоксида в присут. щелочи или к-ты при 160-200 °С, 1-2 МПа и мольном соотношении этиленоксид: вода = 1:10; при этом ок. 15% этиленоксида превращается в Д. На произ-во 1 т Д. расходуется 1,0-1,1 т этиленоксида. Д. - сырье в произ-ве сложных эфиров, полиуретанов, олигоэфиракрилатов, полиалкиленгликольмалеинатов и текстильно-вспомогат. в-в; пластификатор, высокоселективный экстрагент ароматич. углеводородов из катализатов риформинга; увлажнитель табака; осушитель газов; компонент антифризов, гидротормозных и гидравлич. жидкостей; р-ритель нитратов целлюлозы и полиэфирных смол и др. Мировое произ-во Д. ок. 400 тыс. т/год (1975). Д. раздражает кожу, при попадании внутрь действует на центр. нервную систему и почки; рекомендуемый ПДК 10 мг/м3, в воде водоемов - 1 мг/л. Т. всп. 134°С (в открытом тигле), 152°С (в закрытом), т. самовоспл. 379,5°С; КПВ 1,05-22,7%, температурные пределы воспламенения 133-203 °С. Б. Б.Чесноков.


===
Исп. литература для статьи «ДИЭТИЛЕНГЛИКOЛЬ»: нет данных

Страница «ДИЭТИЛЕНГЛИКOЛЬ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учителей, учеников, студентов и просто химиков