ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по Химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.

 
Всё о Химии - Ximia.org

ЖЕЛЕЗА СУЛЬФАТЫ


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


ЖЕЛЕЗА СУЛЬФАТЫ. Сульфат железа(II) FeSO4-бесцв. очень гигроскопичные кристаллы (см. табл.); раств. в воде. Из водного р-ра при т-рах от -1,82 до 56,8 °С кристаллизуется гептагидрат, в интервале 56,8-64°С - тетрагидрат, выше 64 °С - моногидрат. Гептагидрат FeSO4.7H2O (техн. назв. - железный купорос, в природе - минерал мелантерит) - голубовато-зеленые кристаллы; раств. в воде (14,91% по массе FeSO4 при -1,8°С, 21,01% при 20°С, 35,06% при 56,7°С), метаноле, этаноле, глицерине; при нагр. на воздухе в результате дегидратации и окисления гептагидрата образуются FeSO4.Н2О, FeSO4, Fe(OH)SO4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 и SO3. Тетрагидрат FeSO4.2О - зеленые кристаллы, моногидрат FеSО4.Н2О - бесцв. кристаллы. Водный р-р FeSO4 - восстановитель во мн. р-циях. FeSO4 образует аддукты с NO - (FeSO4)x.(NO)y, метанолом - FeSO4.1,5СН3ОН, анилином - FeSO4.2C6H5NH2. Известны также комплексы с 2,2'-дипиридилом [Fe(C10H8N2)3]SO4, фенантролином [Fe(C12H8N2)3]SO4, аминами. Из р-ра, содержащего сульфаты Fe(II) и NH4+ кристаллизуется двойной сульфат FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O (соль Мора) - сине-зеленые кристаллы, устойчивые на воздухе. Безводный FeSO4 получают прокаливанием пирита FeS2, дегидратацией гептагидрата в вакууме или в среде Н2, кристаллогидраты - из травильных р-ров металлообрабатывающих заводов, а также из сбросных р-ров титанового произ-ва. FeSO4 - компонент электролита в гальванотехнике, консервант древесины, фунгицид; его используют также для получения пигментов, как реагент для обнаружения NO3-, МnО4-, Се4+, антианемич. ср-во, восстановитель. Сульфат железа (III) Fe2(SO4)3 - светло-желтые очень гигроскопичные кристаллы; раств. в воде, ацетоне, не раств. в этаноле. Из водного р-ра кристаллизуется в виде кристаллогидратов Fe2(SO4)3.nH2O, где n = 12, 10, 9, 7, 6, 3. Нонагидрат Fe2(SO4)3.9H2O - желтые кристаллы; в природе - минерал кокимбит; раств. в воде (440 г в 100 г воды при 20 °С), этаноле, гидразине, не раств. в ацетоне.
121_140-41.jpg
В водных р-рах сильно гидролизован. Fe2(SO4)3 образует с NH3 аммиакат Fe2(SO4)3.12NH3, с сульфатами щелочных металлов и аммония - квасцы M1Fe(SO4)2.12Н2О, а также комплексные сульфаты состава М1[Fe(SO4)3].2О. При нагр. нонагидрат превращ. при 98 °С в тетрагидрат, при 125°С - в моногидрат и при 175°С - в безводный Fe2(SO4)3, к-рый выше 600 °С разлагается на Fe2O3 и SO3. Сульфат Fe(III) получают прокаливанием FeS2 с NaCl на воздухе, р-р Fе2(SО4)3 - взаимод. Fe2O3 с 75-80%-ной H2SO4. Применяют Fe2(SO4)3 для декапирования нержавеющих аустенитных сталей, сплавов Сu с Аl, как компонент электролита в гальванотехнике, р-ра в гидрометаллургии Си, для получения квасцов, пигмента Fe2O3, как коагулянт при очистке воды, протраву при крашении.
===
Исп. литература для статьи «ЖЕЛЕЗА СУЛЬФАТЫ»:
Рипан Р., Четяну И., Неорганическая химия, т. 2, М., 1972, с. 511, 526; Позин М. Е., Технология минеральных солей, 4 изд., ч. 1, Л., 1974, с. 694-707. В. П. Данилов.

Страница «ЖЕЛЕЗА СУЛЬФАТЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учителей, учеников, студентов и просто химиков