ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по Химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.

 
Всё о Химии - Ximia.org

ЖЕЛЕЗА СУЛЬФИДЫ


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


ЖЕЛЕЗА СУЛЬФИДЫ. Моносульфид FeS - коричневые или черные кристаллы; нестехиометрич. соед., при 743 °С область гомогенности 50-55,2 ат. % S. Существует в неск. кристаллич. модификациях - a', a:, b, d (см. табл.); т-ра перехода a' : b 138 °С, DH0 перехода 2,39 кДж/моль, т-ра перехода b : d 325 °С, DH0 перехода 0,50 кДж/моль; т. пл. 1193°С (FeS с содержанием S 51,9 ат. %), DH0пл 32,37 кДж/моль; плотн. 4,79 г/см3; для a-FeS (50 ат. % S): С0p 50,58 Дж/(моль.К); DH0обр -100,5 кДж/моль, DG0обр -100,9 кДж/моль; S0298 60,33 Дж/(моль.К). При нагр. в вакууме выше ~ 700 °С отщепляет S, давление диссоциации lgp (в мм рт. ст.) = — 15695/Т + 8,37. Модификация d парамагнитна, a', b и a: - антиферромагнитны, твердые р-ры или упорядоченные структуры с содержанием S 51,3-53,4 ат. %-ферро- или ферримагнитны. Практически не раств. в воде (6,2.10-4 % по массе), разлагается в разб. к-тах с выделением H2S. На воздухе влажный FeS легко окисляется до FeSO4. Встречается в природе в виде минералов пирротина (магнитный колчедан FeS1_1,14) и троилита (в метеоритах). Получают нагреванием Fe c S при ~600°С, при действии H2S (или S) на Fe2O3 при 750-1050 °С, р-цией сульфидов щелочных металлов или аммония с солями Fe(II) в водном р-ре. Применяют для получения H2S; пирротин м. б. использован также для концентрирования цветных металлов. Дисульфид FeS2 - золотисто-желтые кристаллы с металлич. блеском; область гомогенности ~ 66,1-66,7 ат. % S. Существует в двух модификациях: ромбической (в природе -минерал марказит, или лучистый колчедан) с плотн. 4,86 г/см3 и кубической (минерал пирит, или железный или серный колчедан) с плотн. 5,03 г/см , т-ра перехода марказит : пирит 365 °С; т. пл. 743 °С (инконгруэнтно). Для пирита: С0p 62,22 Дж/(моль.К); DH0обр - 163,3 кДж/моль,DG0обр -151,94 кДж/моль; S0298 52,97 Дж/(моль.К); обладает св-вами полупроводника, ширина запрещенной зоны 1,25 эВ. DH0обр марказита — 139,8 кДж/моль. При нагр. в вакууме диссоциирует на пирротин и S. Практически не раств. в воде, разлагается HNO3. На воздухе или в О2 сгорает с образованием SO2 и Fe2O3. Получают прокаливанием FeCl3 в токе H2S. Прир. FеS2 - сырье для получения S, Fe, H2SO4, сульфатов Fe, компонент шихты при переработке марганцевых руд и концентратов; пиритовые огарки используют при выплавке чугуна; кристаллы пирита - детекторы в радиотехнике.
121_140-42.jpg
Ж. с. Fe7S8 существует в моноклинной и гексагональной модификациях; устойчив до 220 °С. Сульфид Fe3S4 (минерал смитит) - кристаллы с ромбоэдрич. решеткой. Известны Fe3S4 и Fe2S3 с кубич. решетками типа шпинели; малоустойчивы.
===
Исп. литература для статьи «ЖЕЛЕЗА СУЛЬФИДЫ»:
Самсонов Г. В., Дроздова С. В., Сульфиды, М., 1972, с. 169-90; Ванюков А. В., Исакова Р. А., Быстрое В. П., Термическая диссоциация сульфидов металлов, А.-А., 1978; Абишев Д. Н., Пашинкин А. С., Магнитные сульфиды железа, А.-А., 1981. И. Н. Один.

Страница «ЖЕЛЕЗА СУЛЬФИДЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учителей, учеников, студентов и просто химиков