ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по Химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.

 
Всё о Химии - Ximia.org

ЖЕЛЕЗА ХЛОРИДЫ


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


ЖЕЛЕЗА ХЛОРИДЫ. Дихлорид FeCl2 бесцв. кристаллы, желтеющие на воздухе вследствие окисления; кристаллич. решетка гексагональная (а = 0,357 нм, с = 1,751 нм, z = 3); т. пл. 677 °С. т. кип. 1026°С; плотн. 3,162 г/см3; ур-ние температурной зависимости давления пара lgp (в мм рт. ст.) = = 26,53 - 9475T-1 - 5,231gT(950 - 1299 К); С0p 76,29 Дж/(моль.К); DH0обр - 342,9 кДж/моль, DH0пл 43,04 кДж/моль, DH0исп 126,48 кДж/моль; S0298 117,9 Дж/(моль.К). Раств. в воде (35,3% по массе при 7°С, 38,4% при 20 °С, 48,3% при 96 °С), этаноле, ацетоне, не раств. в диэтиловом эфире. В водных р-рах слабо гидролизован. Из водного р-ра ниже 12,3°С кристаллизуется гексагидрат, в интервале 12,3 76,5°С - тетрагидрат, выше 76,5°С - дигидрат, к-рый при 120°С переходит в моногидрат. Тетрагидрат FeCl2.4H2O - прозрачные голубовато-зеленые кристаллы с моноклинной решеткой (а = 0,591 нм, b = 0,717 нм, с = = 0,844 нм, b = 112,17°, пространств. группа P21/c); плотн. 1,937 г/см ; обезвоживается в инертной атмосфере при 220 °С. Безводный FeCl2 при нагр. на воздухе окисляется до FeCl3 и FeOCl. Восстанавливается сухим Н2 выше 300 °С до металла. Дихлорид к-та Льюиса. С NH3 образует аммиакаты FeCl2.nNH3 (n = 1,2,6,10), с хлоридами щелочных металлов и аммония - комплексные хлориды, напр. K[FeCl3]. Безводный FeCl2 получают при действии газообразного НСl на стружку Fe при 500 °С или восстановлением FeCl3 водородом, р-р FеСl2 - р-цией Fe с соляной к-той. Применяют FeCl2 для получения FeCl3, как катализатор в орг. синтезе, компонент антианемич. препаратов. Трихлорид FeCl3 - темно-красные кристаллы с зеленоватым оттенком, решетка гексагональная (а = 0,606 нм, с = 1,741 нм, z = 6); т. пл. 309 °С, т. кип. 320 °С; плотн. 2,898 г/м3; tкрит 650-700 °С, pкрит 4,5-5,0 МПа; ур-ние температурной зависимости давления пара lgp (в мм рт. ст.) = 55,898 — 107547-1 - 12,641gТ (298-580 К); С0р 94,84 Дж/(моль.К); DH0обр - 502,1 кДж/моль, DH0пл 42,91 кДж/моль, DH0исп 25,20 кДж/моль; S0298 142,3 Дж/(моль.К). В парах до 440 °С существует в виде димера Fe2Cl6, при 750 °С в избытке Сl2 - в виде мономера. Раств. в воде (47,9% по массе при 20 °С, 84,26% при 100 °С), метиловом и этиловом спиртах, ацетоне, диэтиловом и диизопропиловом эфирах, хуже - в CS2 и бензоле. В водных р-рах FeCl3 гидролизован, продукты гидролиза - основные хлориды Fe и многоядерные гидроксокомплексы. Из насыщенных р-ров кристаллизуются кристаллогидраты FеСl3.2О, где n = 2,0, 2,5, 3,5, 6,0. Гексагидрат FeCl3.6H2O - желто-коричневые кристаллы с моноклинной решеткой (а = 1,189 нм, b = 0,705 нм, с = 0,599 нм, b = 100,5°, z = 2, пространств. группа C2/m). Безводный FeCl3 при сильном нагревании в инертной атмосфере разлагается на FeCl2 и Сl2. В токе сухого Н2 выше 100°С восстанавливается до FeCl2, а при более высокой т-ре - до металла. Окисляет KI, SnCl2, H2S, Mg, Ca, Al и др. С Fe2O3 образует оксохлорид FeOCl. Трихлорид жесткая к-та Льюиса. С NH3 дает [Fe(NH3)6]Cl3 и др. аммиакаты, с пиридином - FeCl3.4C5H5N, с этанолом -FeCl3.2C2H5OH. С хлоридами металлов I и II групп и аммония образует комплексные хлориды, напр. Na[FeCl4]. Трихлорид встречается в природе в виде минерала молизита. Безводный FeCl3 получают при действии сухого Сl2 на Fe при 400-500 °С или НСl на Fe2O3 при 500 °С, р-р FeCl3 хлорированием р-ра FeCl2. Трихлорид железа - исходное в-во для получения др. соед. Fe; хлорирующий агент; компонент тонирующих р-ров в фотографии; коагулянт при очистке воды; протрава при крашении тканей; катализатор и реагент в орг. синтезе; компонент р-ров для электрохим. окрашивания Аl, травления печатных плат; реагент для обнаружения SCN-, Sn2+, Н2О2, для определения фенолов и енолов. Лит. Фурман А. А., Неорганические хлориды, М., 1980, с. 382-402. В. П. Данилов.


===
Исп. литература для статьи «ЖЕЛЕЗА ХЛОРИДЫ»: нет данных

Страница «ЖЕЛЕЗА ХЛОРИДЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учителей, учеников, студентов и просто химиков