ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по Химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.

 
Всё о Химии - Ximia.org

КАЛИЯ ГЕКСАЦИАНОФЕРРАТЫ


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


КАЛИЯ ГЕКСАЦИАНОФЕРРАТЫ (II, III). Гексацианоферрат(II) (желтая кровяная соль) K4[Fe(CN)6].2О -светло-желтые кристаллы с тетрагон, решеткой (а = 0,939 нм, с = 3,376 нм, z = 8, пространств. группа I41/а); плотн. 1,853 г/см3 при 17°С. Ниже -26°С (точка Кюри) переходит в моноклинную модификацию (а = 0,934 нм, b = 1,687 нм, с = 0,934 нм, b = 90°, z = 4, пространств. группа С2/с); сегнетоэлектрик. Для тетрагон. модификации С0p 482,4 Дж/(моль.К); DH0обр -1471,5 кДж/моль; S0298 592,9 Дж/(моль.К). Выше 87,3°С превращ. в безводную соль (плотн. 1,935 г/см3). В вакууме выше 600 °С разлагается на KCN, Fe и (CN)2, в инертной атмосфере - на KCN, Fe3C, К и N2. Р-римость в воде (г в 100 г): 31,5 (25 °С), 48,3 (50 °С); DH0 растворения 55,0 кДж/моль. Практически не раств. в эфире, этаноле, пиридине, анилине и этилацетате. Разлагается конц. соляной к-той с выделением белого осадка H4[Fe(CN)6], реагирует с разб. H2SO4:

2K4[Fe(CN)6] + 6H2SO4 : K2Fe[Fe(CN)6] + 6KHSO4 + 6HCN

С солями М(II) и M(III) образует малорастворимые соед., в частности, с солями Fe(III) дает синий осадок приблизит. состава KFeIII[FeII(CN)6] (берлинская лазурь, или турнбуллева синь). В водных р-рах окисляется хлором до K3[Fe(CN)6]. Получают К. г.(II) из отработанной массы (содержит цианистые соед.) после очистки газов на газовых заводах; эту массу обрабатывают суспензией Са(ОН)2, фильтрат, содержащий Ca2[Fe(CN)6], перерабатывают:

Ca2[Fe(CN)6] + 2KCl : K2Ca[Fe(CN)6] + СаСl2 ; K2Ca[Fe(CN)6] + K2CO3 : K4[Fe(CN)6] + CaCO3

К. г.(II) может быть также получен взаимод. суспензии FeS с водным р-ром KCN. Применяют К. г.(II) при изготовлении пигментов, крашении шелка, в произ-ве цианистых соед., ферритов, цветной бумаги, как компонент ингибирующих покрытий и при цианировании сталей, для выделения и утилизации радиоактивного Cs, как реагент для обнаружения Fe3+ , Zn2+ , Cu2+ , электролит в хемотронных приборах. Токсичен. Гексацианоферрат(Ш) (красная кровяная соль) K3[Fe(CN)6] - темно-красные кристаллы с моноклинной решеткой (а = 1,342 нм, b = 1,040 нм, с = 0,838 нм, Р = 90°, z = 4, пространств. группа Р21/с); плотн. 1,845 г/см3; С0p 316,5 Дж/(моль.К); DH0обр -253,5 кДж/моль; S0298 420,5 Дж/(моль.К). Р-римость в воде (г в 100 г): 40,8 (15,6°С) и 58,7 (37,8 °С); в водном р-ре на свету постепенно превращ. в K4[Fe(CN)6]. В щелочных р-рах окисляет H2S до S, HI до I2, РbО до PbO2, NH3 до N2 и солей аммония, W до WO42-. С солями Fe(II) образует темно-синий осадок турнбуллевой сини. С конц. H2SO4 реагирует, давая FeH(SO4)2, KHSO4, NH4HSO4 и СО. Получают К.г.(Ш) окислением K4[Fe(CN)6] хлором или бромом. Компонент тонирующих, отбеливающих, усиливающих, ослабляющих р-ров в фотографии, электролит в хемотронных приборах, компонент электролита в гальванопластике, реагент для обнаружения Fe2+, Li+, Sn2 + . Токсичен.
===
Исп. литература для статьи «КАЛИЯ ГЕКСАЦИАНОФЕРРАТЫ»:
Химия ферроцианидов, М., 1971. Б. Д. Степин.

Страница «КАЛИЯ ГЕКСАЦИАНОФЕРРАТЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учителей, учеников, студентов и просто химиков