ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по Химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.

 
Всё о Химии - Ximia.org

КАЛИЯ ГИДРОКСИД


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


КАЛИЯ ГИДРОКСИД КОН, бесцв. кристаллы; до 247 °С устойчива моноклинная модификация, выше 247 °С - кубическая типа NaCl (а = 0,533 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m); DH0 перехода 5,6 кДж/моль; т. кип. 1325°С; плотн. 2,044 г/см3 (см. также табл.). Раств. в воде (49,4% по массе при 0°С), этаноле (27,9% при 28 °С), метаноле (35,5% при 28 °С); DH0 растворения (для бесконечно разб. р-ра) - 57,6 кДж/моль. Сильно гигроскопичен. Образует тетра-, ди- и моногидраты. Р-римость в воде (г в 100 г): дигидрата -117,4 (25 °С); моногидрата -147,0 (60 °С), 311,5 (150 °С).
281_301-2.jpg
К.г. - сильное основание, относится к щелочам. С влажными газообразными СО2, SO2, H2S и NO2 образует соотв. КНСО3, KHSO3, полисульфиды и смеси KNO2 и KNO3, с HF - смесь KF, KHF2 и KH2F3, с СО - НСООК. Безводный КОН взаимод. с Вr2 и Сl2 только выше 600 °С. Расплавл. КОН реагирует с Be, Al, Ga, Zn, Sn, Pb, Sb и их оксидами и гидроксидами с образованием оксометаллатов (напр., КАlO2, K2ZnO2) и выделением соотв. Н2 или Н2О. Водные р-ры КОН с перечисл. выше металлами дают гидроксокомплексы (напр., К3[Аl(ОН)6], К2[Ве(ОН)4]), при этом выделяется Н2. Водные р-ры КОН и его расплав взаимод. с В, Si, Ge и их оксидами и к-тами с образованием соотв. КВО2, К[В(ОН)4], К2В4О7, полисиликатов и полигерманатов С LiOH дает KOH.2LiOH (т. пл. 313 °С, с разл.), с NaOH - твердые р-ры и эвтектику (т. пл. 170°С; 50 мол. % КОН), с RbOH - непрерывный ряд твердых р-ров, с Ва(ОН)2 - твердые р-ры и фазу состава КОН.4Ва(ОН)2 (т. пл. 390 °С), с К2СО3 - эвтектику (т. пл. 360 °С; 22% по массе К2СО3). К. г. получают: электролизом водных р-ров КСl или К2СО3 с железным (диафрагменный метод) или ртутным катодом, с использованием ионообменных мембран; взаимод. р-ра К2СО3 и Са(ОН)2 или конц. р-ра K2SO4 с Ва(ОН)2 (фильтрат после отделения соотв. СаСО3 или BaSO4 упаривают в никелевых реакторах под вакуумом, для удаления следов влаги КОН выдерживают при 360-400 °С в вакууме); фильтрованием водного р-ра K2SO4 через анионит в ОН-форме. Применяют для получения жидкого мыла, мерсеризованного хлопка, соед. К, в щелочных аккумуляторах, как абсорбент H2S, SO2 и СО2, осушающий агент для NH3, N2O, PH3 и др. не реагирующих с ним газов. К. г. и его р-ры вызывают тяжелые ожоги кожи и слизистых оболочек. Водные р-ры разрушают стекло, расплавы - фарфор. Лит. см. при ст. Калий. Б. Д. Степин.


===
Исп. литература для статьи «КАЛИЯ ГИДРОКСИД»: нет данных

Страница «КАЛИЯ ГИДРОКСИД» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учителей, учеников, студентов и просто химиков