ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по Химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.

 
Всё о Химии - Ximia.org

КАЛИЯ ДИХРОМАТ


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


КАЛИЯ ДИХРОМАТ (хромпик) К2Сr2О7, оранжевые кристаллы; до 257 °С устойчива модификация с триклинной решеткой (а = 0,750 нм, b = 0,738 нм, с = 1,340 нм, a = 82,0°, b = 96,21°, g = 90,90°, z = 4), выше 257 °С - с моноклинной (а = 0,747 нм, b = 0,735 нм, с = 1,297 нм, b = 91,91°, z = 4); DH0 полиморфного перехода 1,53 кДж/моль; т. пл. 396 °С, выше 500 °С разлагается на К2СrO4, Сr2О3 и О2; плотн. 2,69 г/см3; С0p 219,7 Дж/(моль.К); DH0пл 36,8 кДж/моль, DH0обр -2061,9 кДж/моль; S0298 291 Дж/(моль.К). Р-римость в воде (г в 100 г): 4,6 (0 °С), 15,1 (25 °С), 37,7 (50 °С). В этаноле раств. незначительно. Образует эвтектику Н2О - К2Сr2О7 (4,30% по массе) с т. пл. — 0,63 °С. Т. кип. насыщ. водного р-ра (52% по массе К. д.) 104,8 °С. Водный р-р имеет кислую р-цию: Сr2O72- + 3Н2O D 2CrO42- + 2Н3О+. К. д. - сильный окислитель. В кислой среде восстанавливается до [Сr(Н2О)6)3+ ; при нагр. смеси К. д. и S образуются K2SO4 и Сr2О3. При действии 6 М галогеноводородных к-т на К. д. образуются триоксогалогенохроматы К[СrХО3], где X = Сl, Вr, I, к-рые при нагр. или увеличении концентрации НХ выделяют галогены; К[СrСlО3] дает СrO2Сl2. К. д. взаимод. с конц. НСlO4, H2SO4 и HNO3, давая полихроматы (К2Сr3О10, К2Сr4O13 и др.). При нагр. смеси К2Сr2О7 и КСl с конц. H2SO4 образуется СrO2Сl2. Из р-ров, содержащих К. д. и Н2О2, м. б. выделены легко взрывающиеся фиолетово-голубые кристаллы К[Сr(ОН)О(О2)2].Н2О. В разб. подкисленных р-рах К. д., Н2О2 и нек-рых орг. в-в образуется синий пероксид [Cr(L)O(O2)2], где L - эфир, пиридин и др. Получают К. д.: обменной р-цией в р-ре Na2Cr2O7 с КСl, при нагр. до 1000-1300 °С смеси (Cr2Fe)O4 и К2СО3 на воздухе с послед. выщелачиванием охлажденного расплава К2Сr2О7 водой; выпариванием водного р-ра, содержащего эквимолярные кол-ва К2СО3 (или КОН) и СrO3. К. д. - дубитель в кожевенной пром-сти; протрава в произ-ве красителей, компонент составов для головок спичек, пиротехн. составов; компонент сухих электролитов; ингибитор коррозии металлов и сплавов; протрава для семян; реагент в хроматометрии. Хромовую смесь, состоящую из К.д. и конц. H2SO4, используют для мытья хим. посуды. К. д. высокотоксичен; брызги его р-ра разрушают кожные покровы, дыхат. пути и хрящевые ткани; ПДК 0,01 мг/м3 (в пересчете на СrО3).
===
Исп. литература для статьи «КАЛИЯ ДИХРОМАТ»:
Позин М. Е., Технология минеральных солей, 4 изд., ч. I, Л., 1974; Фиошин М. Я., Смирнова М. Г., Электросинтез окислителей и восстановителей, 2 изд., Л., 1981. Б. Д. Cmeпин.

Страница «КАЛИЯ ДИХРОМАТ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учителей, учеников, студентов и просто химиков