ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по Химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.

 
Всё о Химии - Ximia.org

КАЛИЯ ОКСИД


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


КАЛИЯ ОКСИД К2О, бесцв. кристаллы; до 372 °С устойчива модификация с кубич. решеткой (а = 0,644 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m), выше 372 °С - с гексагональной; DH0 перехода 4,1 кДж/моль. Т. пл. 740 °С; плотн. 2,32 г/см3; С°р 72 Дж/(моль.К); DH0пл 27,2 кДж/моль, DH0обр -361,7 кДж/моль; S0298 96 Дж/(моль.К). На воздухе расплывается, поглощает СО2, давая К2СО3. Бурно взаимод. с водой с образованием КОН. Реагирует со спиртом и эфиром. Реагирует с Н2 при 250 °С, давая КОН, с NH3 образует КОН и KNH2. Энергично взаимод. с галогенами, расплавл. серой, разб. к-тами. При нагр. с В2О3, Аl2О3 и SiO2 образует соотв. бораты, алюминаты и полисиликаты, с NO2 - смесь KNO3 и KNO2. Получают К. о.: взаимод. К с КОН, К2О2, КNО2 или KNO3 при нагр., напр.: КNО2 + 3К = 2К2О + 1/2N2; из смеси KN3 и KNO2 при ее нагревании; окислением К, растворенного в жидком NH3, кислородом. К.о. - активатор катализатора - губчатого железа, используемого в синтезе NH3. Б. Д. Степин.
===
Исп. литература для статьи «КАЛИЯ ОКСИД»: нет данных

Страница «КАЛИЯ ОКСИД» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учителей, учеников, студентов и просто химиков