ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по Химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.

 
Всё о Химии - Ximia.org

КАЛИЯ ПЕРОКСОСУЛЬФАТЫ


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


КАЛИЯ ПЕРОКСОСУЛЬФАТЫ. Пероксодисульфат (персульфат) K2S2O8 - бесцв. кристаллы с триклинной решеткой (а = 0,510 нм, b = 0,683 нм, с = 0,540 нм, a = 106,9°, b = 90,17°, g =102,58°, z = 1, пространств. группа P1); плотн. 2,477 г/см3; С°р 213,1 Дж/(моль.К); DH0обр -1920,4 кДж/молъ; S0298 278,7 Дж/(моль.К). При нагр. до 65-70 °С разлагается на K2S2O7 и О2. Устойчив только в совершенно сухом состоянии. Во влажном воздухе, водном р-ре и разб. H2SO4 разлагается с образованием KHSO4 и Н2О2. Р-римостъ в воде (г в 100 г): 1,65 (0°С), 4,68 (20 °С), 10,95 (40 °С). Плохо раств. в этаноле. Эвтектика H2O - K2S2O8 (1,73 г К. п. в 100 г Н2О) образуется при -0,3°С. Пероксодисульфат К окисляет Сr(III) до Сr2О72-, Со(II) до Co(III), Ni(II) до Ni(III), Мn(II) - до МnО4-, I - до I2. С AgNO3 взаимод. с образованием Ag2O2. Окислит. активность K2S2O8 заметно увеличивается в присут. Ag(I). Так, в кипящих кислых р-рах, содержащих следы Ag(I), K2S2O8 количественно окисляет Ce(III) до Ce(IV), V(IV) до V(V). Получают K2S2O8: электролизом насыщ. р-ров KHSO4 при 0-7 °С или р-ров, содержащих (NH4)2SO4, H2SO4 и K2SO4; обменными р-циями (NH4)2S2O8 с KHSO4 или КСl, а также с КОН при 50 °С: (NH4)2S2O8 + 2KOH : K2S2O8 + 2NH3 + 2Н2О. Применяют K2S2O8 для получения р-ров Н2О2, как окислитель в аналитич. химии (в частности, в кинетич. методах при определении следов Ag, Fe и V, при фотометрич. определении Мn), для отбеливания жиров и мыла, в качестве инициатора полимеризации, компонента нек-рых ВВ и пестицидов. Пероксомоносульфат КНSО5 - бесцв. кристаллы; т. пл. 104°С; раств. в воде, водные р-ры разлагаются с выделением О2 и образованием K2SO4. Получают (в смеси с K2SO4 и KHSO4): взаимод. охлажденной H2SO5 с КОН (или К2СО3); р-ций KHSO4 с 80%-ной Н2О2 при 80-100°С. Применяют для отбеливания тканей.
===
Исп. литература для статьи «КАЛИЯ ПЕРОКСОСУЛЬФАТЫ»:
Неорганические перекисные соединения, под ред. И. И. Вольнова, М., 1975; Фиошин М. Я., Смирнова М. Г., Электросинтез окислителей и восстановителей, 2 изд., Л., 1981. Н. С. Рукк.

Страница «КАЛИЯ ПЕРОКСОСУЛЬФАТЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учителей, учеников, студентов и просто химиков