ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по Химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.

 
Всё о Химии - Ximia.org

КАЛИЯ СУЛЬФАТ


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


КАЛИЯ СУЛЬФАТ K2SO4, бесцв. кристаллы ромбич. сингонии (а = 0,742 нм, b = 1,001 нм, с = 0,573 нм, z = 4, пространств. группа Рпат; плотн. 2,66 г/см3); выше 584 °С устойчива гексагoн. модификация (а = 0,5947 нм, с = 0,8375 нм, z = 2, пространств. группа Р63/ттс; плотн. 2,26 г/см3), DH0 перехода 8,0 кДж/моль: т. пл. 1074 °С, т. кип. ~ 2000 °С; С0р. 131,4 Дж/(моль.К); DH0пл 36,3 кДж/моль, DH0обр -1437,7 кДж/моль; S0298 175,56 Дж/(моль.К). Р-римость в воде (г в 100 г): 7,35 (0°С), 11,1 (20 °С), 14,8 (40 °С), 24,2 (100 °С). Т. пл. эвтектики (7,1 г K2SO4 в 100 г Н2О) -1,51°С; т. кип. насыщенного р-ра (24,3 г K2SO4 в 100 г Н2О) 101,4°С; d420 5%- и 10%-ных водных р-ров соотв. 1,0393 и 1,0817. Образует двойные соли, в т. ч. - квасцы. Соли 2K2SO4.Na2SO4 (глазерит), K2SO4.MgSO4.6H2O (шенит), K2SO4.MgSO4.4H2O (леонит), K2SO4.2MgSO4 (лангбейнит), K2SO4.MgSO4.2CaSO4.2H2O (полигалит), K2SO4.CaSO4.H2O (сингенит), а также K2SO4 (арканит) встречаются в природе в месторождениях калийных солей. К. с. содержится также в водах соленых озер. К. с. получают обменной р-цией между КСl и MgSO4, Na2SO4, CaSO4.2H2O, FeSO4, взаимод. КСl с H2SO4, из прир. залежей, напр., прокаливанием лангбейнита с углем (K2SO4.2MgSO4 + C : K2SO4 + 2Mg + CO2 + SO2), и как побочный продукт при получении Аl2О3 из алунита. Применяют как удобрение, для получения квасцов и др. соед. К, как компонент шихты в произ-ве стекла. Гидросульфат KHSO4n - бесцв. кристаллы ромбич. сингонии (а = 0,840 нм, b = 0,979 нм, с = 1,893 нм, z=16, пространств. группа Рbса), т. пл. 222 °С; плотн. 2,4 г/см3; DH0обр -1163,3 кДж/моль; S0298 142,2 Дж/(моль.К). Выше т-ры плавления разлагается на K2SO4 и K2S2O7. Гигроскопичен, раств. в воде. Получают взаимод. H2SO4 с K2SO4 или KCl. Применяют как компонент флюса в металлургии, сульфирующий агент в произ-ве красителей, при получении смешанных удобрений, в аналит. химии для перевода труднорастворимых соед. в легкорастворимые.
===
Исп. литература для статьи «КАЛИЯ СУЛЬФАТ»:
Позин М. Е., Технология минеральных солей, 4 изд.. ч. 1, Л., 1974; Грабовенко В. А., Производство бесхлорных калийных удобрений. Л., 1980; Переработка природных солей и рассолов, под ред. И. Д. Соколова, Л., 1985. См. также лит. при ст. Галургия. В. И. Ксензенко. Д. С. Стасиневич.

Страница «КАЛИЯ СУЛЬФАТ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учителей, учеников, студентов и просто химиков