ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по Химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.

 
Всё о Химии - Ximia.org

КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТ


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТ CaSO4, бесцв. кристаллы; до 1200°С устойчива ромбич. модификация - ангидрит (а = 0,699 нм, b = 0,700 нм, с = 0,624 нм, z = 4, пространств. группа Атта); плотн. 2,98 г/см3; С°p 99,66 Дж/(моль.К); DH0обр -1434,5 кДж/моль; S0298 107,00 Дж/(моль.К); негигроскопичен. Выше 1200°С существует кубич. модификация; DH0 перехода 5 кДж/моль; т. пл. 1460 °С; DH0пл 28 кДж/моль. Известны также две метастабильные гексагон. модификации (a- и b-растворимый CaSO4), получаемые термич. дегидратацией гипса или гемигидрата, к-рые при 220-370 °С переходят в ромбич. форму; для a-модификации плоти. 2,587 г/см3, DH0обр -1426,0 кДж/моль; для b-плотн. 2,484 г/см3, DH0обр — 1421,6 кДж/моль; обе модификации раств. в воде, гигроскопичны, образуют кристаллогидраты с 0,5 и 2 молекулами воды. Р-римость К. с. в воде (г в 100 г): 0,176 (0°С), 0,2036 (20 °С), 0,200 (60 °С), 0,067 (100 °С). Присутствие К. с. обусловливает постоянную жесткость прир. вод. Р-римость К. с. в воде повышается в присут. солей (NaCl, MgCl2), соляной и азотной к-т. В контакте с водой ниже 60 °С стабилен дигидрат, выше 60 °С - безводный CaSO4. Насыщ. р-р гемигидрата (0,885 г CaSO4 в 100 г Н2О) метастабилен. К. с. при ~ 960 °С начинает разлагаться на CaO, SO2 и О2. В присут. SiO2 и, в меньшей степени, Аl2О3 и Fe2O3 т-ра начала разложения понижается. При прокаливании с углем К. с. восстанавливается до CaS. Дигидрат CaSO4.2О (гипс, алебастр) кристаллизуется в моноклинной сингонии (а — 0,568 нм, b = 1,518 нм, с = 0,629 нм, b = 113,8°, z = 4, пространств. группа А2/п); плотн. 2,30 г/см3; DH0обр -2023,4 кДж/моль. При нагр. до 100-125°С превращ. в гемигидрат 2CaSO4.H2O (бассанит)- кристаллы тригон. сингонии (а = 0,683 нм, с = 1,270 нм, z = 6, пространств. группа Р321); имеются данные о существовании моноклинной модификации; при медленном обезвоживании гипса образуется крупиокристаллич. a-форма (плотн. 2,73 г/см3), а при быстром - мелкокристаллическая b-форма (плотн. 2,68 г/см3). Будучи замешан в кашицу с водой, гипс быстро "схватывается" - превращается в плотную массу с нек-рым увеличением объема. Безводный К. с. св-вом схватываться водой не обладает. Получают К. с. сплавлением СаСl2 с K2SO4. Прир. К. с. применяют в произ-ве вяжущих материалов. Искусств. кристаллы К. с., легированного Мn или Sm, - термолюминесцентный материал. Лит. см. при ст. Кальций. В. И. Ксензенко. Д. С. Стасиневич.


===
Исп. литература для статьи «КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТ»: нет данных

Страница «КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учителей, учеников, студентов и просто химиков