ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по Химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.

 
Всё о Химии - Ximia.org

КАЛЬЦИЯ ФТОРИД


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


КАЛЬЦИЯ ФТОРИД CaF2, бесцв. кристаллы; до 1151 °С существует a-CaF2 с кубич. решеткой (а = 0,54626 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m), выше 1151 °С - разупорядоченная модификация тетрагон. сингонии; т. пл. 1418 °С; т. кип. ок. 2530 °С; плотн. 3,181 г/см3; С°p 67,03 Дж/(моль.К); DH0пл 30 кДж/моль (1691 К), DH0исп 305 кДж/моль (2800 К), DH0возг 436 кДж/молъ (0 К), DH0обр -1221 кДж/моль, DG0обр -1168 кДж/моль; S0298 68,45 Дж/(моль.К). Раств. в воде (16 мг/л при 18°С). Выше 800 °С взаимод. с парами Н2О с образованием HF; пирогидролиз наиб, эффективен в расплаве К.ф. в присут. SiO2. При нагр. взаимодействует с неорг. к-тами; р-цию с конц. H2SO4 при 130-200 °С используют для пром. получения HF. Встречается в природе в виде минерала флюорита (плавиковый шпат). Получают К.ф.: обогащением флюоритовых руд; взаимод. HF, NH4F, NH4HF2 (или их водных р-ров), H2SiF6 с солями Са или СаО. К. ф. - компонент металлургич. флюсов, спец. стекол, эмалей, керамики, оптич. и лазерный материал; флюоритовые концентраты - сырье для получения HF. Мировое произ-во ок. 4,5 млн. т/год (1983). Токсичен; ПДК 2 мг/м3. Э. Г. Раков.


===
Исп. литература для статьи «КАЛЬЦИЯ ФТОРИД»: нет данных

Страница «КАЛЬЦИЯ ФТОРИД» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учителей, учеников, студентов и просто химиков