ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по Химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.

 
Всё о Химии - Ximia.org

АЛЮМОГИДРИДЫ


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


АЛЮМОГИДРИДЫ (тетрагидридоалюминаты, аланаты), комплексные гидриды, содержащие ион [А1Н4]-. Легко окисляются О2, энергично взаимод. с водой, р-рами к-т и щелочей, выделяя Н2. С аммиаком, галогенидами металлов и неметаллов образуют сложные комплексы. Восстанавливают орг. соед. по кратным связям углерода с др. элементами, не затрагивая связи С=С. Используют А. как селективные восстановители и источники Н2, для получения гидридов элементов, при нанесении металлических покрытий.

А. щелочных и щел.-зем. металлов (см. табл.) - бесцв. кристаллы, разлагающиеся при нагр. (алюмогидрид Be разлагается в эфире уже при - 10°С). Они раств. в ТГФ, диглиме и моноглиме, алюмогидриды Li и Mg- также в эфире. С орг. р-рителями (напр., с эфиром) образуют сольваты. Особенно прочны сольваты алюмогидридов Mg и Be, полное разложение к-рых сопровождается распадом самих А. Свободные А. выделяют из р-ров в эфире и ТГФ путем отгонки р-рителя, из р-ров в ТГФ и диглиме высаливанием эфиром или толуолом. наиб. распространенные способы получения: взаимод. гидрида металла с А1На13 в полярном орг. р-рителе; прямой синтез из металла, А1 и Н2 при 100-200°С и повышенном давлении Н2 в сольватирующих р-рителях или в среде углеводородов в" присут. катализатора (алюминийорг. соед.); обменные р-ции галогенидов или борогидридов металлов с алюмогидридом Li или Na; по р-ции: Li[AlH4] + М -> М [А1Н4] + Li, где М = Na, К, Rb, Cs.

СВОЙСТВА АЛЮМОГИДРИДОВ
1022-68.jpg

А. непереходных металлов групп III и IV и переходных металлов крайне неустойчивы. Их обычно получают взаимод. Li[AlH4] с галогенидами металлов в эфире при т-рах от —120 до — 80°С. При повышении т-ры эти А. разлагаются с выделением Н2, (А1Н3)n и металла.

А. четвертичных аммониевых оснований имеют общую ф-лу R4N[A1H4]. Если R - низший алкил, то А - кристаллы, если высший, А. - вязкие жидкости, более стойкие к окислению и гидролизу, чем производные низших оснований. Получают эти соединения обменной реакцией Li[AlH4] с R4NHal.

К А. относят также гидриды, содержащие ион [А1Н6]3-(напр., Na3[AlH6] с плотн. 1,48 г/см3 и т. разл. 260°С), сложные комплексы, образуемые гидридоалюминатами щелочных и щел.-зем. металлов, напр. р-римые в эфире Li2[Mg(AlH4)4], Li[Mg(AlH4)3Cl].

Для синтеза витаминов, спиртов, оптически активных соед. используют А. общей ф-лы М[А1НnХ4-n], где Х-алкокси и др. О три-трет-бутоксиалюмогидриде Li см. Лития алюмогидрид.


===
Исп. литература для статьи «АЛЮМОГИДРИДЫ»:
Комплексы металлоорганических, гидридных и галоидных соединений алюминия, М., 1970; Wiberg E., Amberger E., Hydrides of the elements main groups I-IV, Amst.-L-N. Y., 1971. См. также лит. при ст. Борогидриды металлов. А.И.Горбунов, П.А. Стороженко.

Страница «АЛЮМОГИДРИДЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учителей, учеников, студентов и просто химиков