ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по Химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.

 
Всё о Химии - Ximia.org

КАРБОНАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


КАРБОНАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ (от лат. carbo, род. падеж carbonis - уголь), соли угольной к-ты. Существуют средние карбонаты (К.) с анионом СО32- и кислые, или гидрокарбонаты (устар. бикарбонаты), с анионом HCO3-. К. - кристаллич. в-ва. Большинство средних солей металлов в степени окисления +2 кристаллизуется в гексагoн. решетке типа кальцита или ромбич. типа арагонита. Из средних К. в воде раств. только соли щелочных металлов, аммония и Тl(I). В результате значит. гидролиза их р-ры имеют щелочную р-цию. наиб. трудно раств. К. металлов в степени окисления +2 (см. табл.). Напротив, все гидрокарбонаты хорошо раств. в воде. При обменных р-циях в водных р-рах между солями металлов и Na2CO3 осадки средних К. образуются в тех случаях, когда их р-римость значительно меньше, чем соответствующих гидроксидов. Это имеет место для Са, Sr и их аналогов, лантаноидов, Ag(I), Mn(II), Pb(II) и Cd(II).
302_321-80.jpg
Остальные катионы при взаимод. с растворенными К. в результате гидролиза могут давать не средние, а основные К. или даже гидроксиды. Средние К., содержащие многозарядные катионы, иногда удается осадить из водных р-ров в присут. большого избытка СО2. Хим. св-ва К. обусловлены их принадлежностью к классу неорг. солей слабых к-т. Характерные особенности К. связаны с их плохой р-римостью, а также термич. нестойкостью как самих К., так и Н2СО3. Эти св-ва используются при анализе К., основанном либо на их разложении сильными к-тами и количеств. поглощении выделяющегося при этом СО2 р-ром щелочи, либо на осаждении иона СО32- из р-ра в виде ВаСО3. При действии избытка СО2 на осадок среднего К. в р-ре образуется гидрокарбонат, напр.: СаСО3 + Н2О + СО2 : Са(НСО3)2. Присутствие гидрокарбонатов в прир. воде обусловливает ее временную жесткость (см. Жесткость воды). Гидрокарбонаты при легком нагр. уже при низких т-рах вновь превращаются в средние К., к-рые при нагр. разлагаются до оксида и СО2. Чем активнее металл, тем выше т-ра разложения его К. Так, Na2CO3 плавится без разложения при 857 °С, а для карбонатов Са, Mg и Аl равновесные давления разложения достигают 0,1 МПа при т-рах соотв. 820, 350 и 100 °С. К. весьма широко распространены в природе, что обусловлено участием СО2 и Н2О в процессах минералообразования. К. играют большую роль в глобальных равновесиях между газообразным СО2 в атмосфере, растворенным СО2 и ионами HCO3- и СО32- в гидросфере и твердыми солями в литосфере. Важнейшие минералы - кальцит СаСО3, магнезит MgCO3, сидерит FeCO3, смитсонит ZnCO3 и нек-рые др. (см. Карбонаты природные). Известняк состоит в осн. из кальцита или кальцитовых скелетных остатков организмов, редко из арагонита. Известны также прир. гидратированные К. щелочных металлов и Mg (напр., MgCO3.3H2O, Na2CO3.10H2O), двойные К. [напр., доломит CaMg(CO3)2, трона Na2CO3.NaHCO3.2H2O] и основные [малахит CuCO3.Cu(OH)2, гидроцеруссит 2РbСО3.Рb(ОН)2]. Hаиб. важны калия карбонат, кальция карбонат и натрия карбонат. Мн. прир. К. весьма ценные металлич. руды (напр., карбонаты Zn, Fe, Mn, Pb, Cu). Гидрокарбонаты выполняют важную физиол. роль, являясь буферными в-вами, регулирующими постоянство рН крови. П. М. Чукуров.


===
Исп. литература для статьи «КАРБОНАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ»: нет данных

Страница «КАРБОНАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учителей, учеников, студентов и просто химиков