ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.
 
Всё о Химии - Ximia.org

НАТРИЯ БОРОГИДРИД


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


НАТРИЯ БОРОГИДРИД (тетрагидридоборат натрия) NaBH4, бесцв. кристаллы с кубич. гранецентрир. решеткой (а = 0,6164 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m); ниже — 80 °С переходит в тетрагон. модификацию (а = 0,4354 нм, с = 0,5907 нм); т. пл. 505 °С (с разл.); плотн. 1,074 г/см3; С0р 2,3 кДжДкг•К); DH0обр - 190 кДж/моль, DG0298 — 119,5 кДж/моль; S0298 101,4 ДжДмоль • К). Хорошо раств. в полярных р-рителях, не раств. в диэтиловом эфире, диок-сане, углеводородах; р-римость (г в 100 г): в воде-40,6 (0°С), 56 (25 °С), в жидком NH3-99 (-22,5 °С), гидразине-25,4 (25 °С), ТГФ - менее 0,1, ДМСО - 5,8 (25 °С), ДМФА -18, этаноле-4,0 (20 °С, с медленным разложением). В водных р-рах Н. б. постепенно гидролизуется, образуя Na3BO3 и Н2, в щелочных р-рах гидролиз замедляется, в кислых - значительно ускоряется; в присут. орг. к-т, солей переходных металлов скорость гидролиза резко увеличивается. Из воды ниже 36,3 °С Н. б. кристаллизуется в виде дигидрата NaBH4-2H2O, выше этой т-ры-в виде безводной соли. В системе NaBH4-NH3 образуются аммиакаты NaBH4.nNH3, где п = 3, 4, 5, конгруэнтно плавящиеся соотв. при —16 и — 20,6 °С. Гидразин, ДМФА, пиридин также образуют с Н. б. сольваты.

По хим. св-вам Н. б.-типичный представитель борогид-ридов металлов. Окисление Н. б. на воздухе начинается при 300 °С, при этом образуются вода и NaBO2. Кристаллический Н. б. с хлоридами металлов в зависимости от их природы взаимод. с образованием соответствующего боро-гидрида или диборана и металла (или гидрида) либо борида. В неводных р-рителях Н. б. реагирует с галогенидами металлов I, II, III гр. и лантаноидов с образованием борогидри-дов; борогидриды переходных металлов образуются в присут. комплексообразователя (напр., R3P).

Получают Н. б. взаимод. NaH или Na и Н2 с разл. соед. В:

3036-3.jpg

3036-4.jpg

Др. группа способов основана на использовании диборана, напр.:

3036-5.jpg

Н. б. используют как селективный восстановитель в орг. (для восстановления групп С=О, C=N, NO2, напр. при пром. произ-ве антибиотиков, витаминов, стeроидных препаратов) и неорг. синтезе, для получения бороводородов, борогидридов и гидридов др. металлов, катализаторов гид-рирования, для нанесения металлич. покрытий на разл. пов-сти из водных р-ров, как порообразователь для пластиков.

Н. б. токсичен при приеме внутрь, раздражает кожу. Особенно опасна пыль Н.б. Раздражают кожу также р-ры Н.б. в жидком NH3, аминах и др.


===
Исп. литература для статьи «НАТРИЯ БОРОГИДРИД»:
Жигач А.Ф., Стасиневич Д.С., Химия гидридов, Л.. 1969; Мальцева Н.Н., Хаип B.C., Борогидрид натрия, М., 1985.

А. И. Горбунов, П. А. Стороженко.

Страница «НАТРИЯ БОРОГИДРИД» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учеников, учителей, студентов и просто химиков