ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.
 
Всё о Химии - Ximia.org

НАТРИЯ ГИДРОКСИД


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


НАТРИЯ ГИДРОКСИД (каустическая сода) NaOH, бесцв. кристаллы; до 299 °С устойчива ромбич. модификация (а = 0,33994 нм, с = 1,1377 нм), выше 299 oС-моноклинная; DH0 полиморфного перехода 5,85 кДж/моль; т. пл. 323 °С, т. кип. 1403 °С; плотн. 2,02 г/см3; С0р 59,54 ДжДмоль•К); DH0обр -425,88 кДж/моль, DH0возг- 239,335 кДж/моль (О К); DH0пл 7,8 кДж/моль; S0298 64,43 ДжДмоль • К). Показатели преломления: меньший Nр= 1,457, средний Nm = 1,470, больший Ng = 1,472. Р-римость (% по массе): в воде-52,2 (20 °С), метаноле-23,6 (28 oС), этаноле-14,7 (28 °С); DH0 растворения для бесконечно разб. водного р-ра — 44,45 кДж/моль; водные р-ры имеют сильнощелочную реакцию. Н. г. поглощает из воздуха СО2, образуя Na2CO3. В жидком NH3 практически не растворяется. Из водных р-ров при 12,3-61,8°С кристаллизуется моногидрат (син-гония ромбич.; т. пл. 65,1°С; плотн. 1,829 г/см3; DH0обр — 734,96 кДж/моль), а в интервале от —28 до — 24 °С-гептагидрат, от —24 до — 17,7°С-пентагидрат, от —17,7 до — 5,4°С-тетрагидрат (a-модификация), а при — 5,4 — 12,3°C-NaOH.3,5Н2О (т. пл. 15,5°С); известен также метастабильный b-NaOH.4H2O. Выше 61,8°С кристаллизуется безводная соль.

Н. г.- сильное основание, относится к щелочам. Со спиртами образует алкоголяты. Расплавленный Н. г. раств. Na и NaH. Разрушает материалы орг. происхождения (бумагу, кожу и др.).

Получают Н. г.: электролизом р-ров NaCl (с одновременным получением Сl2) с использованием твердых электродов и проточного электролита (60-90 °С) либо ртутного катода (до 70 °С); взаимод. горячего р-ра Na2CO3 с Са(ОН)2; р-цией Ва(ОН)2 с р-ром Na2SO4. Применяют: для очистки нефти, масел; в произ-ве бумаги, мыла, искусств. волокон и др.; как осушающий агент для газов и мн. орг. жидкостей; водные р-ры-электролиты в воздушно-цинковых элементах.

Вызывает тяжелые ожоги кожи и слизистых оболочек; ПДК в воздухе 0,5 мг/м3. H. C. Рукк.


===
Исп. литература для статьи «НАТРИЯ ГИДРОКСИД»: нет данных

Страница «НАТРИЯ ГИДРОКСИД» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учеников, учителей, студентов и просто химиков