ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.
 
Всё о Химии - Ximia.org

НАТРИЯ ОКСИД


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


НАТРИЯ ОКСИД Na2O, бесцв. кристаллы кубич. сингонии (а = 0,556 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m); при 750 °С эта модификация (a) переходит в кубич. модификацию b; при 970 °С b-Na2O превращ. в кубич. модификацию g. Т. пл. 1132°С (в инертной атмосфере), плавление сопровождается сублимацией Н. о., к-рый в газообразном состоянии частично диссоциирует на Na и О2; для a-Na2O: плотн. 2,37 г/см3, C0p 69,0 ДжДмоль.К), DH0обр -414,8 кДж/моль, DG0обр -376,1 кДж/моль, DH0пл 36,0 кДж/моль, S0298 75,3 ДжДмоль.К). Н.о. с водой образует NaOH, с серой -Na2S и Na2SO4, с CO2-Na2CO3, с аммиаком -NaNH2 и NaOH, с водородом - NaH и NaOH, с хлором-Na2O2 и NaCl. При нагр. на воздухе до 400°С Н.о. превращ. в Na2O2.

Чистый Н. о. получить непосредств. окислением Na нельзя, т.к. одновременно образуется Na2O2, к-рый восстанавливается до Na2O в присут. избытка Na с большим трудом. Н.о. всегда содержится в виде примеси в Na2O2, образующемся при горении Na на воздухе. Для получения чистого Na2O используют след. р-ции, протекающие при нагр.:

3036-11.jpg

Хранить Na2O лучше всего в безводном бензоле.

Н. о.-реактив для разл. синтезов. Б. Д. Степин.


===
Исп. литература для статьи «НАТРИЯ ОКСИД»: нет данных

Страница «НАТРИЯ ОКСИД» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учеников, учителей, студентов и просто химиков