ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.
 
Всё о Химии - Ximia.org

НАТРИЯ ПЕРХЛОРАТ


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


НАТРИЯ ПЕРХЛОРАТ NaClO4, бесцв. кристаллы; до 306 °С устойчива ромбич. модификация - фаза I (а = 0,7085 нм, b = 0,6526, с = 0,7048, пространствю группа D2h17, плотн. 2,495 г/см3), выше 306°С-кубич. фаза IV (при 315 °С а = 0,708 нм; пространств. группа О5h); DH перехода I3036-13.jpgIV 1,30 кДж/моль. Существуют две фазы Н.п. высокого давления - фаза II со структурой типа AgMnO4, устойчивая при давлении 2,3-3,0 ГПа, и фаза III со структурой барита, устойчивая при давлении выше 3,0 ГПа. Для Н. п. т. пл. 469 °С (с разл.); С0р 110,3 Дж/(моль.К); DH0обр -383,5 кДж/моль; S0298 143,9 Дж/(моль.К). Медленный распад Н.п. начинается вблизи т-ры плавления, быстрый-в интервале 490-600 °С, продукты распада-NaCl и О2. Добавки Со3О4, MnO2, Na2O2 и др. оксидов понижают т-ру разложения Н.п. на 150-200°С.

Р-римость Н.п. при 25°С (г в 100 г р-рителя): в воде-209,6, метаноле-51,3, этаноле-14,7, ацетоне-51,7, этилаце-тате-9,65. Из водного р-ра выше 52 °С кристаллизуется безводный Н.п., в интервале от 52 до — 13 °С - моногидрат, от —13 до -39°С-дигидрат; в интервале от 0 до 52 °С ур-ние температурной зависимости давления диссоциации моногидрата lgр(мм рт.ст.) = 10,51 -2906/T. Н.п. образует сольваты NaClO4.nL, где n=1 (L-N2H4; гексаметил-фосфотриамид, т. пл. сольвата 174°С), 4(NH3); 2 (метил-формамид, т. пл. сольвата 45 °С), 3 (диоксан). Сольваты Н. п. с орг. в-вами взрывоопасны. Т-ра эвтектики в системе NaClO4-LiClO4 208°С (27,5 мол. % Н.п.), NaClO4-NaOH 243°С (15 мол. % Н.п.), NaClO4-NaCl 417°С (85 мол. % Н.п.). С перхлоратами Al, Zn, Cd и др. Н.п. образует комплексные перхлоратометаллаты, напр. Na2[Al(ClO4)5], Na[Zn(ClO4)3], Na[Cd2(ClO4)5].

Получают Н.п. электролизом водного р-ра NaClO3 или NaCl с анодом из Pt или РbО2, нанесенных на графит, при 30-60°С и плотн. тока 15-52 А/дм2. Н.п.-исходный продукт в произ-ве NH4ClO4, компонент смесевых ВВ, пиро-техн. составов, напр. пиротехн. источников О2.


===
Исп. литература для статьи «НАТРИЯ ПЕРХЛОРАТ»:
Шумахер И., Перхлораты. Свойства, производство и применение, пер. с англ., М., 1963.

В. Я. Росоловский.

Страница «НАТРИЯ ПЕРХЛОРАТ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учеников, учителей, студентов и просто химиков