ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.
 
Всё о Химии - Ximia.org

НАТРИЯ ХРОМАТ


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


НАТРИЯ ХРОМАТ Na2CrO4, желтые кристаллы; до 423 °С устойчива орторомбич. модификация (а = 0,717 нм, b= = 0,924 нм, с = 0,588 нм, z = 4, пространств. группа Pnmb), выше 423°С-гексагональная; DH перехода 9,62 кДж/моль; т.пл. 794°С; плотн. 2,72 г/см3; С0p 142,1 Дж/(моль.К); DH0обр -1343 кДж/моль, DH0пл 24,69 кДж/моль; S0298 176,6 Дж/(моль•К); показатели преломления: меньший Np=l,78, больший Ng = 2,77. Р-римость в воде 45,8% по массе (25 °С); DH0 растворения для бесконечно разб. р-ра — 1362,4 кДж/моль. Раств. в метаноле, плохо - в этаноле. Из водных р-ров ниже 19,52 oС кристаллизуется декагидрат (DH0обр — 4276,9 кДж/моль), в интервале 19,52-26,6 °С-гексагид-рат, в интервале 26,6-62,8 °С - тетрагидрат (DH0обр- 2526,5 кДж/моль), выше 62,8°С-безводная соль. В водном р-ре Н.х. существует равновесие Сr2O2-7 + Н2О3037-16.jpg2 НСrO-43037-17.jpg2СrO2-4 + 2Н+ . При действии к-т Н.х. превращается в дихромат Na2Cr2O7. При медленном добавлении конц. H2SO4 к почти насыщ. водному р-ру Н.х. образуются многоядерные анионы изополикислот: Cr3O2-10 и Cr4O2-13. Н.х.-сильный окислитель, напр. восстанавливается H2S в щелочной среде до Na3[Cr(OH)6], серой-до Сr2О3 (пром. способ). С кремнием при натр. образует CrSi2, при сплавлении с РbO-РbСrО4.

Получают Н.х. прокаливанием (1100-1200 oC) смеси FeCr2O4 и Na2CO3 с послед. выщелачиванием и кристаллизацией, взаимод. NaOH с СrO3, окислением Сr2О3 нитратом Na,

NaClO3 или Na2O2 при натр., а в присут. О2-р-цией с NaOH и Na2CO3. Н.х.-окислитель в орг. синтезе и произ-ве красителей, дубитель в кожевенной пром-сти, протрава при крашении тканей, промежут. продукт при получении Сr2О3. Токсичен, ПДК 0,01 мг/м3 (в пересчете на СrO3).

Г. П. Логинова.


===
Исп. литература для статьи «НАТРИЯ ХРОМАТ»: нет данных

Страница «НАТРИЯ ХРОМАТ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учеников, учителей, студентов и просто химиков