ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.
 
Всё о Химии - Ximia.org

НИКЕЛЯ КАРБОНАТ


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


НИКЕЛЯ КАРБОНАТ NiCO3, зеленые (плотн. 4,39 г/см3) или желтые (плотн. 4,36 г/см3) кристаллы с ромбоэдрич. решеткой (а = 0,4597 нм, с = 1,4725 нм, z = 6, пространств. группа R3с), зеленая и желтая формы по структуре, по-видимому, идентичны; C0p 86,2 Дж/(моль.К); DH0oбр -694 кДж/моль; S0298 86,2 Дж/(моль.К); ниже 22,2 К (точка Нееля) антиферромагнетик. При нагр. выше 300 °С разлагается. Практически не раств. в воде (9,3.10-3% по массе), р-рах карбонатов и гидрокарбонатов щелочных металлов, орг. р-рителях. Не разлагается кипящей водой, устойчив к действию нагретых конц. азотной и соляной к-т, царской водки. Очень медленно раств. в конц. р-ре NH3. Получают действием NaHCO3 на р-р NiCl2 с выдержкой в автоклаве под давлением (12 МПа) СО2 при 250 °С (зеленая форма) или при ~ 180°С (желтая форма), нагреванием суспензии гидроксокарбоната Ni под давлением (от 5 до 30 МПа) СО2 при 100-450 °С, обезвоживанием гидратов Н.к.

Г е к с а г и д р а т Н.к. NiCO3-6H2O (минерал хелли-эрит)-голубые или светло-зеленые кристаллы с триклинной решеткой; плотн. 1,97 г/см3; мало устойчив при хранении на воздухе, легко реагирует с разб. к-тами; при нагр. легко теряет воду и СО2, при ~140 °С превращ. в гидроксокар-бонат; м. б. получен электролизом воды, насыщенной СО2, с никелевыми электродами. Известны также моно-, ди- и тригидраты Н.к.

Г и д р о к а р б о н а т Ni(HCO3)2—светло-зеленые кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,8383 нм); плотн. 2,9 г/см3; образуется при кратковременной обработке гидроксокарбоната Ni водой и СО2 в автоклаве при 220-250 °С.

При действии карбонатов или гидрокарбонатов щелочных металлов на р-ры солей Ni(II) образуются водные г и д р о-к с о к а р б о н а т ы Ni переменного состава с отношением Ni (СО3): Ni (ОН)2 в зависимости от условий от 5:1 до 1:4 и даже 1:21. Гидроксокарбонаты образуются также при разложении никелевых аммиачно-карбрнатных р-ров, при действии О2 и влаги на карбонил Ni, при обработке Ni на воздухе аммиачными р-рами (NH4)2CO3 и т.д. Гидроксокарбонаты - аморфные желатиноподобные в-ва, м. б. получены и в виде относительно хорошо фильтрующихся осадков. После высушивания в зависимости от условий бывают разл. вида-от тяжелой, плотной стеклоподобной массы до легкого, тонкого землистого порошка; цвет от почти бесцв. до темно-зеленого. Структура гидроксокарбонатов построена из чередующихся слоев Ni(OH)2 и NiCO3. Практически не раств. в воде, легко раств. в разб. минер. к-тах, плохо-в р-рах NaHCO3, аммиачных р-рах (NH4)2CO3. При нагр. частично обезвоживаются при т-рах от 100 до 210 °С, остаточные вода и СО2 отщепляются при 250-420 °С.

Описаны условия получения гидроксокарбонатов определенного состава, напр. с отношением NiCO3: Ni(OH)2: :Н20, равным 1:4:1, 1:2:4,3:4:12, 1:1:1, 5:2:7 и т.д. К их числу относится и Ni3CO3(OH)4.4H2O (минерал зара-тит) - травянисто-зеленые кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,615 нм, z = l); плотн. 2,649 г/см3.

В техн. литературе под Н. к. обычно понимают гидроксо-карбонаты. Соед., близкое по составу к Ni2CO3(OH)2 x х Н2О,-промежут. продукт при извлечении Ni из окисленных руд аммиачно-карбонатным методом. Гидроксокарбонаты используют для очистки электролита при рафинировании Ni, для получения сульфата и др. солей Ni(II), никель-содержащих катализаторов, как пигмент для керамики и cтекла. П.И.Федоров.


===
Исп. литература для статьи «НИКЕЛЯ КАРБОНАТ»: нет данных

Страница «НИКЕЛЯ КАРБОНАТ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учеников, учителей, студентов и просто химиков