ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.
 
Всё о Химии - Ximia.org

НИКЕЛЯ СУЛЬФАТ


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


НИКЕЛЯ СУЛЬФАТ NiSO4, кристаллы (см. табл.); выше 700 °С разлагается с образованием NiO и SO3, давление диссоциации 7,5 кПа (760 °С); гигроскопичен; р-римость (г в 100 г): в воде-21,4 (0°С), 29,94 (30°С), 33,39 (50°С), 43,42 (99°С); в метаноле-0,001 (15°С); в этаноле-0,017 (15°С). Образует гидраты, важнейший из них-н и к е л е в ы й к уп о р о с NiSO4- 7Н2О, кристаллизующийся из водных р-ров в интервале от -3,4 до 31,5°С; т. пл. 31,5°С (инконгруэнтно); показатели преломления: больший Ng= 1,4925, средний Nm = 1,4893, меньший Np = 1,4693; р-римость в воде 101 г в 100 г (20 °С); раств. в этаноле. Из водных р-ров при 31,5-53,6 °С кристаллизуется a-форма гексагидрата NiSO4.6H2O, а при 53,6-84,8 °С-его b-форма. Выше 84,8 °С устойчив моногидрат NiSO4.H2O, к-рый обезвоживается при 280 °С. Гидраты с 2, 3, 4 и 5 молекулами воды метастабильны, кристаллизуются из водных р-ров при 90-98°С.


СВОЙСТВА NiSO4 И ЕГО ГИДРАТОВ

3049-2.jpg

* Значения параметров даны для минерала; b = 97,5°.

** Рентгеновская плотность.

Н. с. образует двойные соли M2Ni(SO4)2•6Н2О, где М-К, Rb, Cs, NH4, аммиакаты NiSO4.6NH3, NiSO4.4NH3.2H2O и др.

Никелевый купорос получают взаимод. Ni, NiO, Ni(OH)2 или гидроксокарбоната Ni с H2SO4, растворением Ni в разб. H2SO4, содержащей немного HNO3, с послед. нейтрализацией гидроксокарбонатом Ni и упариванием. Гептагидрат получают также из сульфатных р-ров кобальтового про-из-ва и из р-ров при рафинировании Сu.

Н. с. встречается в природе: минералы моренозит NiSO4•7Н2О, ретгерсит a-(NiSO4•6Н2О), никельгексагидрит b-(NiSO4.6H2O).

Никелевый купорос, а также смесь гепта- и гексагидратов (пром. продукт) используют для получения чистого электро-литич. Ni, др. соед. Ni и никелесодержащих катализаторов; никелевый купорос, а также MINi(SO4)2 (где М-К, NH4)-компоненты электролитов в гальванотехнике для нанесения покрытий на металлы; никелевый купорос применяют также как фунгицид. ПДК в атм. воздухе 0,002 мг/м3 (максимальная разовая), 0,001 мг/м3 (среднесуточная). 1 мг/м3.


===
Исп. литература для статьи «НИКЕЛЯ СУЛЬФАТ»:
Позин М. Е., Технология минеральных солей, 4 изд., ч. 1, Л., 1974, с. 731-37. И. Н. Один.

Страница «НИКЕЛЯ СУЛЬФАТ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учеников, учителей, студентов и просто химиков