ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.
 
Всё о Химии - Ximia.org

РАУЛЯ ЗАКОН


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


РАУЛЯ ЗАКОН: относит. понижение парциального давления пара р-ритсля над разб. бинарным р-ром неэлектролита равно молярной доле растворенного в-ва xв:

4040-3.jpg

где рА-парциальное давление р-рителя, 4040-4.jpg-давление на-сыщ. пара чистого р-рителя. Соотв. для молярной доли р-рителя xA можно записать:

4040-5.jpg

Если пар над р-ром нельзя считать идеальным газом, давления 4040-6.jpg и рА заменяют на фугитивности fА и 4040-8.jpg:

4040-7.jpg

Р-ры, для к-рых Р. з. выполняется во всем интервале концентраций для обоих компонентов, наз. идеальными (совершенными). Для идеального р-ра термодинамич. активность компонента aА равна его молярной доле хА (аА = = xА), а хим. потенциал компонента, по определению, равен:

4040-9.jpg

где Т-абс. т-ра, R-газовая постоянная,4040-10.jpg-стандартный хим. потенциал (см. Стандартное состояние). Парциальное давление растворенного в-ва при постоянной т-ре пропорционально его молярной доле (см. Генри закон), зависимость осмотич. давления р-ра от концентрации растворенного в-ва выражается законом Вант-Гоффа (см. Оcмос).

Положительные (а)и отрицательные (б)отклонения р-ра от идеальности. На оси абсцисс отложена молярная доля р-рителя (компонент А), по оси ординат-парциальное давление растворенного в-ва (компонент В). Пунктиром показаны соответствующие зависимости для идеального р-ра.

4040-11.jpg

Для мн. бинарных систем-жидких и твердых р-ров, расплавов, многокомпонентных смесей - Р. з. выполняется с достаточной точностью и служит хорошим приближением для определения парциальных давлений при молярной доле растворенного в-ва до 0,1-0,5. Если парциальные давления компонентов выше значений, предсказываемых Р. з., говорят о положит. отклонениях от идеальности, если ниже-об отрицат. отклонениях. Для смесей орг. в-в типа С6Н6-(СН3)2СО, (С2Н5)2О-СНС13 отклонение от идеальности не превышает 100% (см. рис.). При сильном взаимод. компонентов, напр. в случае расплава KF-A1F3, парциальные давления компонентов м. б. ниже рассчитанных в соответствии с Р.з. на 5-10 порядков.

Закон сформулирован Ф. Раулем в 1885. м. в. Коробов.


===
Исп. литература для статьи «РАУЛЯ ЗАКОН»: нет данных

Страница «РАУЛЯ ЗАКОН» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учеников, учителей, студентов и просто химиков