ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.
 
Всё о Химии - Ximia.org

СЕРОУГЛЕРОД


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


СЕРОУГЛЕРОД (дисульфид углерода) CS2, мол. м. 76,143; бесцв. жидкость с приятным запахом, под действием света разлагается, продукты разложения придают желтый цвет и отвратит. запах. Молекула CS2 линейна, длина связи С — S 0,15529 нм; энергия диссоциации 1149 кДж/моль. Т. пл. - 111,9°С, т. кип. 46,24°С; плотн. 1,2927 г/см3 (0°С), 1,2630 г/см3 (20 °С);4066-13.jpg75,56 Дж/(моль·К);4066-14.jpg89,41 кДж/моль, DHпл 4,39 кДж/моль, 4066-15.jpg 27,4 кДж/моль; S0298 151.3 Дж/(моль·К); tкрит 273,05 °С, pкрит 7,90 МПа, dкрит 0,44 г/см3; 4066-16.jpg 1,62546; e 2,625(25°С); h 0,365·10-7 Пa·c (20°C); g 3,24 · 10 4 Н/см (20 °С); ур-ние температурной зависимости давления пара lgp(мм рт. ст.) =-1385,15/T+7,180+ + 2,088·10-2lgT - 0,29294·10-3T(1614066-17.jpgT4066-18.jpg319 К), в паре-молекулы CS2. Твердый С. кристаллизуется в тетрагон/ решетке (при - 185 °С а = 0,812 нм, с = 0,377 нм, z = 3).

В инертной атмосфере С. заметно разлагается выше 300 °С с образованием графита и паров S. Легко воспламеняется на воздухе ниже 100 °С, горит с образованием СО2 и SO2. Р-римость С. в воде (г в 100 г): 0,26 (0°С), 0,19 (30°С). Ок. — 3 °С образуется гидрат 2CS2 · Н2О. Гидролизуется водой выше 150°С с образованием СО2, COS, H2S. С этанолом, диэтиловым эфиром, СНС13 смешивается во всех соотношениях. С.-прекрасный р-ритель жиров, масел, смол, каучуков; растворяет S, P, I2.

При взаимод. с сульфидами щелочных металлов С. образует тиокарбонаты. Со спиртовыми р-рами щелочей дает ксантогенаты. С. хлорируется в присут. катализаторов: CS2 + 3Cl2 : CC14 + S2Cl2 2S2Cl2+CS2 : CCl4 + 6S

Легко обменивает S на кислород при нагр. с оксидами металлов.

В пром-сти С. получают р-цией СН4 или прир. газа с парами S в присут. силикагеля при 500-700 °С в камере из хромоникелевой стали. С. получают также взаимод. древесного угля и паров S при 750-1000 °С; по одному способу уголь загружают на дно реторты из нержавеющей стали, жидкая S поступает из плавильного чана, по электротермич. методу уголь помещают между электродами. Выделяют С. дистилляцией. Применяют для получения ксантогенатов целлюлозы в произ-ве вискозы, дитиокарбоковых к-т (напр., 4066-19.jpg для пром. синтеза ССl4, как р-ритель, экстрагент, вулканизующий агент для каучука.

С. токсичен, поражает нервную и сердечно-сосудистую системы; ПДК в воздухе рабочей зоны 1 мг/м3, в атм. воздухе 0,005 мг/м3. Пожароопасен, т. вел. -30°С. КПВ 1,25-50% по объему. Хранят С. под слоем воды. И.Н. Один.


===
Исп. литература для статьи «СЕРОУГЛЕРОД»: нет данных

Страница «СЕРОУГЛЕРОД» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учеников, учителей, студентов и просто химиков