ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.
 
Всё о Химии - Ximia.org

СЕРЫ ДИОКСИД


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


СЕРЫ ДИОКСИД (сернистый газ, сернистый ангидрид) SO2, мол. м. 64,066; бесцв. газ с резким запахом; молекула имеет угловую форму, длина связи S—О 0,1432 нм, угол OSO 119,04°, m 0,54·10-29 Кл·м; т. пл. -75,46°С, т.кип. -10,6 °С. Для газа: плотн. 2,92655 г/л, С0р 39,8 Дж/(моль · К), 4066-32.jpg -296,81 кДж/моль, 4066-33.jpg 248,11 Дж/(.Дмоль·К); tкрит 157,5°С, ркрит 7,88 МПа, dкрит 0,524 г/см3. Легко сжижается в бесцв. легкоподвижную жидкость, напр. при 25 °С и давлении ок. 0,5 МПа. Для жидкого: плотн. 1,4619 г/см3 (— 10°С), 4066-34.jpg 20,8 Дж/(моль·К) в интервале 273-313 К (под давлением SO2), 4066-35.jpg 24,92 кДж/моль (263 К); давление пара над жидким SO2 0,84 МПа (50 °С), 0,325 МПа (20 °С), 0,1 (-10,06 °С); DHисп 24,90 кДж/моль (263,09 К); e 13,8. Твердый С.д.-бесцв. кристаллы ромбич. сингонии; ур-ние температурной зависимости давления пара над твердым SO2 lgp (мм рт. ст.) = - 1850/74 10,45 (161,64066-36.jpgТ4066-37.jpg197,2 К).

С. д. заметно диссоциирует лишь ок. 2800 °С. Собств. диссоциация жидкого С. д. происходит по схеме: 2SO24066-39.jpg SO2+ +4066-41.jpg. Р-римость в воде (г в 100 г): 22,8 (О °С), 11,5 (20 °С), 2,1 (90 °С). Водный р-р SO2-сернистая к-та H2SO3: сильная двухосновная к-та (при 18°С К1 1,54·10-2, pKa1 1,81, К2 1,02·10-7, pKa2 6,91), существующая только в р-ре. Соли Н23-сульфиты и гидросульфиты (см. Сульфиты неорганические). Получен гидрат клатрат-ного типа SO2·7H2O.

4066-42.jpg

С. д. раств. также в этаноле, H2SO4, олеуме, СН3СООН. Жидкий SO2 смешивается в любых соотношениях с SO3, СНСl3, CS2, даэтиловым эфиром, растворяет хлориды -РСl5, AsCl3 и мн. др., SOCl2, Вr2, I2, иодиды и роданида металлов, не раств. S. Растворенные в жидком SO2 соли диссоциируют.

С. д. может восстанавливаться до S и производных S(II) и окисляться - до соед. S(VI). Сильные окислители-О3, Н2О2, HNO3, оксиды азота, р-ры хлоратов, перманганатов, хроматов окисляют SO2 до H2SO4 и ее солей. Кислород окисляет SO2 при ~ 440 °С в присут. катализатора (V2O5) до SO3; эта р-ция лежит в основе пром. способа получения SO3 и затем Н2 SO4. При высоких т-рах в присут. катализатора SO2 восстанавливается водородом до H2S, CO-до S с частичным образованием также COS, CS2. В водном р-ре, содержащем H2S и SO2 (т. наз. жидкость Вакенро-дера), происходят сложные превращения, ведущие к образованию S и политионовых к-т (см. Политионаты). С С12 С. д. дает SO2Cl2 (см. Сулъфурилгалогениды).

С газообразным NH3 С. Д. образует амидосульфиновую HSO2NH2 и имидодисульфиновую HSO2NHSO2H к-ты, а с NH3 в присут. паров воды-(NН4)23 и NH4HSO3; аналогично происходят р-ции с орг. аминами. С алканами С. д. в присут. О2 или Сl2 вступает в р-ции соотв. сульфо-окисления или сульфохлорирования:

4066-43.jpg

С олефинами С. д. образует сополимеры.

С. д. получают сжиганием серы, а также как побочный продукт обжига медных и цинковых сульфидных руд. Осн. пром. способ получения SО2-из железного колчедана FeS2. Горячий обжиговый газ, полученный при сжигании FeS2 (4FeS2 + 11O2 : 2Fe2O3 + 8SO2), после отделения пыли обрабатывают слабой холодной H2SO4; при этом примеси (As2O3, SeO2 и др.) образуют туман, их отделяют в Электрофильтрах; затем С. д. сушат. Кроме того, С. д. с концентрацией до 50% по объему получают при Действии на алунит K2SO4(A12SO4)3·2A12O3 паров орг. восстановителя, содержащего непредельные углеводороды; для получения 100%-ного SO2 в этом и др. случаях в пром-сти используют поглотители-водные р-ры (NH4)2SO3-NH4HSO3. После поглощения SO2 из отходящих газов р-р нагревают до кипения, выделяющийся влажный С. д. охлаждают, конденсируют влагу и высушивают. В лаборатории С. д. получают р-цией конц. Н2 SO4 с Na2SO3 или NaHSO3 или при нагр. конц. Н2SO4 с Сu.

Осн. область применения SО2-произ-во SO3 и H2SO4. Его используют также в произ-ве сульфитов, гидросульфитов, тиосульфатов, сульфурилхлорида и др. соединений S. С. д. обесцвечивает мн. орг. красители, что используется при отбеливании шерсти, шелка, соломы и т. п. С. д. применяют для консервирования фруктов, ягод и как дезинфицирующее ср-во. Жидкий С.д.-хладагент в холодильной технике, р-ритель. С. д. используют в аналит. химии, он м. б. рабочим в-вом в газовых лазерах.

С. д. токсичен. При концентрации 0,03-0,05 мг/л раздражает слизистые оболочки, дыхат. органы, глаза.

ПДК в воздухе производств. помещений 10,0 мг/м3, в атм. воздухе 0,5 мг/м3. С.д.-один из осн. ядов, отравляющих окружающую среду. Он вызывает образование кислотных дождей, вредно действует на живые организмы (см. Охрана природы). Содержится в дымовых газах, образующихся при сжигании сернистых тошшв, в отходящих газах переработки серосодержащего сырья, выбросах металлургич. произ-в (см. Металлургия). Об очистке пром. газов от SO2 см. Газов очистка. Хранят и транспортируют в баллонах серого цвета. и. н. один.


===
Исп. литература для статьи «СЕРЫ ДИОКСИД»: нет данных

Страница «СЕРЫ ДИОКСИД» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учеников, учителей, студентов и просто химиков