ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.
 
Всё о Химии - Ximia.org

СТРОНЦИЯ ОКСИД


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


СТРОНЦИЯ ОКСИД SrO, бесцв. кристаллы с кубич. кристаллич. решеткой типа NaCl (a = 0,5083 нм, пространств. группа Fm3m); плотн. 4,7 г/см3; т. пл. 2660 °С; 4088-27.jpg 44,98 ДжДмоль · К); 4088-28.jpg - 590,5 кДж/моль, DHпл 70 кДж/моль;4088-29.jpg55,44 Дж/(моль·К). Соотношение атомов О и Sr в С. о. незначительно отклоняется от стехиометри-ческого в сторону избытка Sr или О при прокаливании кристаллов соотв. в парах Sr или в О2. Избыток Sr достигает 1·10-4 молей (в моле SrO) при 1140-1320 °С, а избыток кислорода-от 5·10-3 до 1·10-3 молей О в интервале 700-1150 °С при давлении О2 105 Па.

При прокаливании SrO в среде О2 при высоком давлении образуется пероксид SrO2; давление диссоциации SrO2:l,01 x x 105 Па (365 °С), 5,07·106 Па (500 °С), 1,01 · 107 Па (600 °C). При взаимод. с водой SrO образует гидроксид Sr(OH)2-. бесцв. гигроскопичные кристаллы тетрагон. сингонии; т. пл. 535 °С; плотн. 3,63 г/см3; 4088-30.jpg 92,06 ДжДмоль · К);4088-31.jpg —965 кДж/моль; 4088-32.jpg 94 Дж/(моль · К). При избытке воды образует кристаллогидраты Sr(ОН)2·nН2О, где n = 1, 8. Октагидрат-бесцв. кристаллы тетрагон. сингонии (а = = 0,897 нм, с = 0,1115нм); плотн. 1,90 г/см3; может находиться в равновесии с насыщ. водным р-ром Sr(ОН)2, при нагр. в сухом воздухе превращ. в моногидрат, затем-в безводный гидроксид при 100°С, к-рый при 400 °С разлагается до SrO; р-римость октагидрата в воде (г в 100 г, в пересчете на SrO): 0,35 (0°С), 0,69 (20 °С), 2,18 (50 °С), 24,2 (100°С). При обработке кристаллич. Sr(OH)2 пероксидом Н2О2 образуется SrO2·8Н2О.

С. о.-компонент оксидных катодов (эмиттеров электронов в электровакуумных приборах), стекла кинескопов цветных телевизоров (поглощает рентгеновское излучение), эмалей и глазурей, высокотемпературных сверхпроводников, пиротехн. составов; его применяют для выделения сахара из патоки (гидроксид), как исходное в-во для получения Sr.


===
Исп. литература для статьи «СТРОНЦИЯ ОКСИД»:
Ковтуненко П. В., Хариф Я. Л., "Успехи химии", 1979, т.48, в. 3, с. 448-80. П.В. Ковтуненко, Я. Л. Хариф.

Страница «СТРОНЦИЯ ОКСИД» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учеников, учителей, студентов и просто химиков