ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.
 
Всё о Химии - Ximia.org

СУЛЬФАМИНОВАЯ КИСЛОТА


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


СУЛЬФАМИНОВАЯ КИСЛОТА (моноамид серной к-ты, амидосерная к-та) NH2SO2OH, мол. м. 97,098; бесцв. кристаллы ромбич. сингонии, а - 0,8036 нм, b = 0,8025 нм, с = 0,9236 нм, z = 8; т. пл. 205 °С; плотн. 2,126 г/см3 (25 °С); 4090-36.jpg 1147,6 кДж/кг, 4090-37.jpg -685,9 кДж/моль; К 1,006 (вода, 25 °С); рН 1н. р-ра 0,41 (25 °С). Р-римость в воде (г в 100 г): 12,80 (0°С), 17,57 (20 °С), 22,77 (40 СС), 27,06 (60 °С), 32,01 (80 °С). Р-римость в орг. р-рителях при 25 °С (% по массе): в формамиде-0,18, метаноле-0,4, ацетоне-0,04, диэтиловом эфире-0,01.

В кристаллич. состоянии С. к, образует цвиттер-ион 4090-38.jpg . При нагр. до 260 °С разлагается на SO2, SO3, N2 и Н2О. При комнатной т-ре С. к. практически не подвергается гидролизу, при повыш. т-рах гидролизуется до (NH4)2SO4 (в кислой среде скорость гидролиза увеличивается). С металлами, их оксидами, гидроксидами и карбонатами С. к. образует соли NH2SO3M (сульфаматы), с тионилхлоридом-сульфамоилхлорид NH2SO2C1; при взаимодействии с HNO2 подвергается окислит, дезамини-рованию: NH2SO3H + HNO2 : Н2О + N2 + H2SO4. Последнюю р-цию используют для количеств. определения С. к. и для разложения избытка HNO2 в производстве азокрасителей.

Хлор, бром, хлораты и КМnО4 окисляют С. к. до H2SO4 и N2; р-ция с НС1О или NaClO приводит к N-хлор- или N,N-дихлорпроизводным; р-ция с Na в жидком NH3-к NaSO3NHNa, а с Na2SO4-K аддукту 6HSO3NH2·5Na2SO4·15Н2О.

С. к. реагирует с фенолами, первичными и вторичными спиртами, напр.: С6Н5ОН + NH2SO3H : C6H5OSO3NH4 : : HOC6H4SO2ONH4. Первичные, вторичные и третичные амины образуют с С. к. аминосульфаматы RNH2·HOSO2NH2 (ариламиносульфаматы, как правило, неустойчивы), амиды карбоновых к-т-N-ацилсульфаматы аммония, напр.4090-39.jpg

В пром-сти С. к. получают взаимод. мочевины с SO3 и H2SO4: NH2CONH2 + SO3 + H2SO4 : 2NH2SO3H + CO2. С. к. может быть получена также; взаимод. мочевины с ClSO2OH, SO2 с NH2OH или SO3 с NH3 в безводной среде и др.

Для идентификации С. к. используют р-цию с HNO2, сплавление с бензоином и др.

С. к. применяют для очистки пром. аппаратов и оборудования (входит в состав антинакипинов), для введения групп SO3H и NHSO3H в орг. соед., в качестве стандартного в-ва в ацидиметрии, для определения нитрит-ионов. Суль-фамат аммония NH2SO3NH4 применяют для придания огнезащитных св-в текстильным материалам, сульфамат никеля (NH2SO3)2Ni-KaK компонент электролитов для никелирования, N-хлорпроизводные С.к.-в качестве дезинфицирующих ср-в. Соли циклогексилсульфаминовой к-ты C6H11NHSO3M (цикламаты, напр. М = Na, К) производились в США как малокалорийные заменители сахара, однако из-за канцерогенных св-в их производство запрещено.

С. к. вызывает ожоги кожных покровов и слизистых оболочек. ЛД50 1600 мг/кг (крысы), 3100 мг/кг (мыши). Обладает значительно меньшей коррозионной активностью, чем соляная и серная к-ты.


===
Исп. литература для статьи «СУЛЬФАМИНОВАЯ КИСЛОТА»:
Andrieth L., Andersen К., "Chem. Rev.", 1940, v. 26, p. 49; Kirk-Othmer encyclopedia, 3 ed., v. 21, N.Y., 1983, p. 949; Gmelin, v. 9, p. 1582.

H.A. Тилькунова.

Страница «СУЛЬФАМИНОВАЯ КИСЛОТА» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учеников, учителей, студентов и просто химиков