ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.
 
Всё о Химии - Ximia.org

СУЛЬФАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


СУЛЬФАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ, соли серной к-ты. Известны средние сульфаты (С.) с анионом4091-5.jpg, кислые, или гидросульфаты, с анионом4091-6.jpg, основные, содержащие наряду с анионом4091-7.jpg группы ОН, напр. Zn2(OH)2SO4. Существуют также двойные С., включающие два разл. катиона. К ним относят две большие группы С.-квасцы, а также шениты М2[Э(SО4)2]·6Н2О, где М-однозарядный катион, Э - Mg, Zn и др. двухзарядные катионы. Известен тройной С. K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O (минерал полигалит), двойные основные С., напр. минералы групп алунита и ярозита M2SO4·Al2(SO4)3·4Аl(ОН)3 и M2SO4·Fe2(SO4)3·4Fe(OH)3, где М - однозарядный катион. С. могут входить в состав смешанных солей, напр. 2Na2SO4·Na2CO3 (минерал беркеит), MgSO4·КСl·3Н2О (каинит).

С.-кристаллич. в-ва, средние и кислые в большинстве случаев хорошо раств. в воде. Малорастворимы С. кальция, Sr, Pb и нек-рые др., практически нерастворимы BaSO4, RaSO4. Основные С., как правило, малорастворимы или практически нерастворимы, или гидролизуются водой. Из водных р-ров С. могут кристаллизоваться в виде кристаллогидратов. Кристаллогидраты нек-рых тяжелых металлов наз. купоросами; медный купорос CuSO4·5H2O, железный купорос FeSO4 · 7Н2О.

Средние С. щелочных металлов термически устойчивы, в то время как кислые С. при нагр. разлагаются, превращаясь в пиросульфаты: 2KHSO4 : Н2О + K2S2O7. Средние С. др. металлов, а также основные С. при нагр. до достаточно высоких т-р, как правило, разлагаются с образованием оксидов металлов и выделением SO3.

С. широко распространены в природе. Они встречаются в виде минералов, напр. гипс CaSO4·2H2O, мирабилит Na2SO4·10H2O, а также входят в состав морской и речной воды.

Многие С. могут быть получены при взаимод. H2SO4 с металлами, их оксидами и гидроксидами, а также разложением солей летучих к-т серной к-той.

Неорганические С. находят широкое применение. Напр., аммония сульфат-азотное удобрение, натрия сульфат используют в стекольной, бумажной пром-сти, произ-ве вискозы и др. Прир. сульфатные минералы-сырье для пром. получения соед. разл. металлов, строит. материалов и др. См. также Алюминия сульфат, Бария сульфат, Железа сульфаты, Кальция сульфат и др. В. П. Данилов.


===
Исп. литература для статьи «СУЛЬФАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ»: нет данных

Страница «СУЛЬФАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учеников, учителей, студентов и просто химиков