ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.
 
Всё о Химии - Ximia.org

СУЛЬФИТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


СУЛЬФИТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ, соли сернистой к-ты H2SO3. Различают средние сульфиты (С.) с анионом4092-37.jpg и кислые (гидросульфиты) с анионом 4092-38.jpg. Средние С.-кристаллич. в-ва (табл. 1). С. аммония и щелочных металлов хорошо раств. в воде; р-римость (г в 100 г): (NH4)2SO3 40,0 (13 °С), K2SO3 106,7 (20 °С). В водных р-рах образуют гидросульфиты. С. щел.-зем. и нек-рых др. металлов практически не раств. в воде; р-римость MgSO3 1 г в 100 г (40°С). Известны кристаллогидраты (NH4)2SO3·Н2О, Na2SO3·7H2O, K2SO3·2H2O, MgSO3·6H2O и др. (табл. 2). Безводные С. при нагр. без доступа воздуха в запаянных сосудах диспропорционируют на сульфиды и сульфаты, при нагр. в токе N2 теряют SO2, а при нагр. на воздухе легко окисляются до сульфатов. С SO2 в водной среде средние С. образуют гидросульфиты. С.-относительно сильные восстановители, окисляются в р-рах хлором, бромом, Н2О2 и др. до сульфатов. Разлагаются сильными к-тами (напр., НСl) с выделением SO2.

Кристаллич. гидросульфиты известны для К, Rb, Cs, NH4, они малоустойчивы. Остальные гидросульфиты существуют только в водных р-рах. Плотн. NH4HSO3 2,03 г/см3; р-римость в воде (г в 100 г): NH4HSO3 71,8 (0°С), KHSO3 49 (20 °С).

При нагр. кристаллич. гидросульфитов Na или К либо при насыщении SO2 кипящего р-ра пульпы M2SO3 образуются пиросульфиты (устаревшее - метабисульфиты) М2S2О5-соли неизвестной в своб. состоянии пиросернистой к-ты H2S2O5; кристаллы, малоустойчивы; плотн. (г/см3): Na2S2O5 1,48, K2S2O5 2,34; выше ~ 160 °С разлагаются с выделением SO2; раств. в воде (с разложением до4092-39.jpg), р-римость (г в 100 г): Na2S2O5 64,4, K2S2O5 44,7; образуют гидраты Na2S2O5·7H2O и 3K2S2O5·2H2O; восстановители.

4093-1.jpg

4093-2.jpg

Средние С. щелочных металлов получают взаимод. водного р-ра М2СО3 (или МОН) с SO2, a MSO3-пропусканием SO2 через водную суспензию МСО3 [или М(ОН)2]; используют в осн. SO2 из отходящих газов контактных сернокислотных произ-в. С. применяют при отбеливании, крашении и печатании тканей, волокон, кож [Na2S2O5, NaHSO3, K2S2O5, KHSO3, CaSO3, Ca(HSO3)2], для консервирования зерна, зеленых кормов, кормовых пром. отходов (NaHSO3, Na2S2O5). CaSO3 и Ca(HSO3)2-дезинфицирующие ср-ва в виноделии и сахарной пром-сти. NaHSO3, MgSO3, КН4НSО3-комцоненты сульфитного щелока при варке целлюлозы; (NH4)2SO3- поглотитель SO2; NaHSO3-поглотитель H2S из отходящих газов произ-в, восстановитель в произ-ве сернистых красителей. K2S2O5-компонент кислых фиксажей в фотографии, антиоксидант, антисептик. См. также Натрия сульфит. И. H. Один.


===
Исп. литература для статьи «СУЛЬФИТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ»: нет данных

Страница «СУЛЬФИТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учеников, учителей, студентов и просто химиков