ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.
 
Всё о Химии - Ximia.org

СУЛЬФУРИЛГАЛОГЕНИДЫ


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


СУЛЬФУРИЛГАЛОГЕНИДЫ [дигалогениды сульфонила, диоксидигалогениды серы(У1), полные галогенангидриды серной к-ты], соед. общей ф-лы SO2Hal2, где Hal = С1, F (табл. 1). Бром- и иодпроизводные не получены. Молекулы SO2F2 и SO2C12 имеют конфигурацию искаженного тетраэдра с атомом S в центре; для SO2F2 длины связей S—О 0,14 нм, S—F 0,153 нм, углы OSO 124°, FSF 96-100°; для газообразного SO2C12 длины связей S—О 0,143 нм, S—C1 0,201 нм, углы C1SC1 111°, OSO 120°.

4094-30.jpg

Сульфурилфторид SО2F2-бесцв. газ, без запаха; устойчив до ~400°С; ур-ние температурной зависимости давления пара lgp(мм рт. ст.) = 7,593-1023/T (136-217 К); р-римость SO2F2 (мл в 100 мл) при 16,5 °С: в воде-4,5, в этаноле-25,5, в толуоле-215, в ССl4-136,5; химически довольно инертен, не реагирует с металлами (даже с Na) при ~100°С; не гидролизуется водой до 150°С; разлагается р-рами щелочей с образованием M2SO4 и MF; не раств. в H2SO4.

Сульфурилхлорид обладает резким удушливым запахом, дымит на воздухе; устойчив до ~300°С; ур-ние температурной зависимости давления пара lgp(MM рт. ст.) = = 7,84 - 1700/T (220-343 К); холодной водой гидролизуется слабо, а горячей-сильно, с образованием сначала HOSO2Cl, а затем H2SO4 и НСl; раств. в 10-кратном объеме воды (20 °С) с частичным гидролизом, хорошо раств. в СНСl3, уксусной к-те; является хорошим малоионизирующим р-рителем для мн. орг. и неорг. в-в; с р-рами щелочей, с оксидами металлов дает соответствующие сульфаты и хлориды, с Н24-хлорсульфоновую к-ту; хлорирует мн. орг. соединения; реагирует во влажном воздухе с металлами.

Получают SO2Cl2 взаимод. SO2 и Сl2 в присут. активного угля или камфор'ы, при нагр. хлорсульфоновой к-ты; SO2F2-прямым взаимод. S, О2 и F2, р-цией SO3 с CaF2 или апатитом, действием F2 на Na2S2O3 либо Na2SO4, р-цией SO2Cl2 с NaF в тетраметилсульфоне.

Получены смешанные С. (SO2FCl, SO2FBr), дисульфурил-галогениды, трисульфурилхлорид S3O8Cl2 и тетрасульфу-рилхлорид S4О11Сl2 (табл. 2).

4094-31.jpg

Дисульфурилгалогениды, или пиросульфурилгалогениды, S2О5На12-дымящие во влажном воздухе жидкости с резким удушливым запахом. S2O5F2 получают взаимод. CaF2 с SO3, S2O5Cl2-no р-ции SO3 с СС14.

SO2F2-фумигант, консервант древесины; SО2С12-хлорирующий, сульфохлорирующий и дегидратирующий реагент в орг. синтезе, катализатор; S2О5F2-р-рителъ для р-ций фторирования.

С. и ди- или полисулъфурилгалогениды токсичны, в парах поражают дыхат. пути, в жидком состоянии вызывают ожоги кожи; для SO2F2 ПДК 20 мг/м3. И.Н. Один.


===
Исп. литература для статьи «СУЛЬФУРИЛГАЛОГЕНИДЫ»: нет данных

Страница «СУЛЬФУРИЛГАЛОГЕНИДЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учеников, учителей, студентов и просто химиков