ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.
 
Всё о Химии - Ximia.org

ТРИХЛОРЭТИЛЁН


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


ТРИХЛОРЭТИЛЁН (трихлорэтен) ClCH = CCl2, мол.м. 131,39; бесцв. жидкость со сладковатым запахом; т. пл. -73 0C, т. кип. 86,7 0C;5002-17.jpg1,4642; 5002-18.jpg 1,4773; ркрит5,02 МПа, tкрит 271 0C; 5002-19.jpg(мПа·с) жидкости 0,90 (-20 0C), 0,58 (20 0C), 0,37 (75 0C); 5002-20.jpg (мкПа·с) пара 9,28 (20 0C), 11,90 (100 0C);5002-21.jpg (мН/м) 29,28 (20 0C), 24,4 (60 0C);5002-22.jpg2,98 ·10-30 Кл·м; давление пара (кПа): 0,13 (-43,8 0C), 2,68 (0 0C), 8,0 (20 0C), 40,75 (6O0C); С°р [кДж/(кг·К)] жидкости 0,912 (-40 0C), 0,962 (20 0C), 0,996 (60 0C), пара 0,594 (О 0C), 0,657 (100 0C), 0,720 (300 0C); 5002-23.jpg (кД/кг) 278,7 (-20 0C), 262,8 (20 0C), 231,0 (100 0C),5002-24.jpg-962,32 кДж/моль,5002-25.jpg-7,53 кДж/моль; теплопроводность [Вт/(м·К)] жидкости 0,142 (-40 0C), 0,138 (20 0C), 0,099 (80 0C), пара 0,00833 (86,7 0C); e 3,42 (16 0C). Хорошо раств. в орг. р-рителях. Р-римость в воде (% по массе): 0,017 (10 0C), 0,027 (20 0C), 0,125 (60 0C), р-римость воды в T. 0,02 (20 0C), 0,08 (60 0C). Образует азеотропную смесь с водой (т. кип. 73 0C, 7% воды). Энергии связей (кДж/моль): 5002-26.jpg (для группы CHCl) 577,4.

T. реагирует с хлором: в жидкой фазе в присут. FeCl3 при 20-50 0C с образованием пентахлорэтана, в газовой фазе при 600 0C или в присут. катализаторов (песок и др.) при 450-550 0C с образованием смеси тетрахлорэтилена и гекса-хлорэтана. T. присоединяет HCl в присут. AlCl3; при этом происходит конденсация, полимеризация и осмоление. При взаимод. со спиртовыми и конц. водными р-рами щелочей, а также при пиролизе образуется дихлорацетилен. Гидролиз T. водными р-рами щелочей при 150 0C приводит к гликолевой к-те, а гидролиз H2SO4 - к монохлоруксусной к-те; при восстановлении образуется 1,2-дихлорэтилен, в присут. катализаторов (Ni, Pd, Pt) - этилен; при окислении O2 воздуха -дихлорацетилхлорид, фосген, СО и HCl (р-ция ускоряется в присут. I2, к-т или УФ света). Для стабилизации T. используют алкиламины, эпоксиды и др.

Совр. метод получения T. совместно с тетрахлорэтиленом -высокотемпературное хлорирование смеси хлорэтанов и хлорэтиленов (обычно отходы от произ-ва винилхлорида, дихлорэтана) либо индивидуальных соед., напр, дихлор- или трихлорэтанов. Процесс проводят при 400-450 0C, как правило в кипящем слое катализатора (силикагель). Используют также окислит. хлорирование хлорэтанов и(или) хлорэтиленов в присут. катализатора (CuCl2 и KCl на носителях -корунде, силикагеле и др.) при 350-400 0C.

Применяют T. для обезжиривания металлов, для хим. чистки текстильных изделий, ранее применяли для произ-ва монохлоруксусной к-ты.

Т.- трудногорючий продукт, т. всп. 32 0C, т. самовоспл. 4160C; КПВ 10,5-41,0%. ПДК в воздухе рабочей зоны 10 мг/м3, в воздухе населенных мест 1 мг/м3 (среднесуточная), в водоемах хозяйственно-бытового пользования 0,06 мг/л.

Мировое произ-во 500 тыс. т/год (1990).

Лит. см. при ст. Тетрахлорэтаны. Ю. А. Трегер.


===
Исп. литература для статьи «ТРИХЛОРЭТИЛЁН»: нет данных

Страница «ТРИХЛОРЭТИЛЁН» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учеников, учителей, студентов и просто химиков