ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.
 
Всё о Химии - Ximia.org

ФТОРИДЫ


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


ФТОРИДЫ, хим. соединение фтора с др. элементами. Известны для всех элементов, кроме Не и Ne. Выделяют простые, или бинарные, Ф. (в частности, соли фтористоводородной кислоты, ковалентные Ф. металлов и неметаллов, галоген-фториды), оксифториды (напр., POF3), гидрофториды металлов, фторсодержащие к-ты (напр., фтористоводородная к-та), комплексные фториды, или фторометаллаты, напр. Na2NiF4 (см. также Фторобораты, Фторосиликаты)и др. К Ф. относятся также фториды графита CFx (15039-23.jpg x > О), C(MFn)x и др., фторидные и оксифторидные бронзы, смешанные гало-гениды.

В кристаллич. структуре простых Ф. переходных металлов атомы металла, как правило, имеют октаэдрич. окружение и атомов F, причем, октаэдры м. б. изолированными (MF6) либо сочлененными.

Наиб. типичные координац. полиэдры фторометаллатов -также октаэдры, к-рые м. б. изолированными (структура криолита, эльпасолита), иметь только мостиковые атомы F (структура перовскита, пирохлора), соединяться вершинами (структура тетрагон, и гексагон. бронз, слоистых перовски-тов), ребрами (структура рутила, Na2SiF6 и др.), гранями (структура "гексагонального" перовскита). Образование фторометаллатов стабилизирует высш. степени окисления мн. элементов, благодаря чему существуют соед. с катионами NF4+, KrF+, XeF+5 и др. и анионами MnF62-, NiF62- и др.

Наиб. тугоплавки и труднолетучи трифториды РЗЭ, CaF2 (т. кип. 2530 0C), наименьшие т-ры плавления и кипения у OF2 (соотв. -224 и -145 0C) и NF3 (-206,8 и -129,0 0C). Наиб. р-римость в воде имеет SbF3 (492,4 г в 100 г H2O при 25 0C), BeF2, TlF, наименьшую - PbClF, CaF2, LaF3 и ThF4 (0,17 мг/л при 20 0C).

Многие Ф. гидролизуются водой, причем склонность к гидролизу повышается в ряду от трифторидов до гептафтори-дов металлов и с уменьшением ат. н. металла одной подгруппы. Все Ф. подвергаются пирогидролизу.

Окислит. св-ва наиб. сильно выражены у Ф. неметаллов: KrF2, XeF6, галогенфториды, OF2, O2F2, NF3, N2F4, NOF3, их р-ры в HF. Очень сильные окислители среди Ф. металлов: OsF7, ReF7, PtF6, PuF6, AuF5, CrF5, MnF4, CrF4, AuF3, NiF3 и др. См. также Галогениды, Фтор и др. э.г. Раков.


===
Исп. литература для статьи «ФТОРИДЫ»: нет данных

Страница «ФТОРИДЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учеников, учителей, студентов и просто химиков