ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.
 
Всё о Химии - Ximia.org

ФТОРИСТЫЙ ВОДОРОД


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


ФТОРИСТЫЙ ВОДОРОД HF, бесцв. газ или подвижная жидкость, дымящая на воздухе; т. пл. -83,36 0C, т. кип. 19,520C; tкрит 230 0C, dкрит 0,29 г/см3, ркрит 6,49 МПа; 5040-16.jpg 29,14 Дж/(моль·К); 5040-17.jpg -273,3 кДж/моль;5040-18.jpg 173,675 Дж/(моль·К); 5040-19.jpg= 7,489 - 43,9(7- 292,69) кДж/моль (2505040-20.jpgT5040-21.jpg390 К); ур-ние температурной зависимости давления пара над Ф. в. lgp (Па) = 0,21317 - 918,24/Т + + 3,21542 lgT, где 1935040-22.jpgT5040-23.jpg378 К. Плотн. жидкого HF близка к плотн. воды: d = 1,0020 - 2,2625·10-3t + 3,125·10-6t г/см3, где -745040-24.jpgt5040-25.jpg42 0C; 5040-26.jpg 0,98. Чистый жидкий HF почти не ионизирован, r 10-6 Ом·см (0 0C); следовые кол-ва примесей, в т. ч. воды, резко понижают r.

Характерное св-во HF - склонность к ассоциации. Средняя степень ассоциации в жидкости n = 6. В газовой фазе могут присутствовать линейные и циклич. олигомеры с n — 4,6-12. Наиб. устойчив циклич. (HF)6.

Ф. в. реагирует со мн. простыми в-вами с образованием фторидов, с оксидами - оксифторидов или фторидов, замещает галоген в галогенидах металлов, с фторидами щелочных и др. одновалентных металлов образует гидрофториды металлов, с фторидами и оксифторидами мн. элементов в присут. воды - фторсодержащие к-ты, напр. H2SiF6, HBF4.

Ф. в. неограниченно раств. в воде с образованием фтористоводородной кислоты. Сам HF - хороший р-ритель для мн. в-в. Наиб. р-римость характерна для SbF5 (смешивается неограниченно), TlF (580 г в 100 г HF при 12 oС) и CsF (199 г в 100 г HF при 10 0C). Р-римость фторидов щелочных металлов (кроме LiF) в HF в 2-4 раза ниже, чeм в воде, BaF2, PbF2 и CoF2 - в сотни, BeF2 - в тысячи, a AgF - в сотни тысяч раз больше, чем в воде, что связано с сильной сольватацией фторид-иона в HF.

Ф. в.- сильная к-та, ф-ция кислотности Гаммета -15,05, однако даже небольшой избыток фторид-ионов резко ее снижает.

Осн. способ получения HF - р-ция флюорита CaF2 с H2SO4, к-рую проводят в трубчатых вращающихся и шнековых печах при 120-180 0C. Реакционные газы очищают от пыли, конденсируют из них HF и подвергают его двухступенчатой ректификации. Менее распространены сернокислотное разложение NH4HF2 и термич. разложение NH4HF2. В лаборатории HF удобно получать термич. разложением гидрофторидов.

Ф. в.- катализатор гидрирования, дегидрирования, алкили-рования в орг. химии, реагент в произ-ве хладонов и фторопластов, UF4, AlF3 и др., исходное в-во для получения F2, фторсульфоновой к-ты. Мировое произ-во (вместе с фтористоводородной к-той) св. 1 млн. т в год (1980-е гг.).

Ф. в. раздражает дыхательные пути, является сильнейшим водоотнимающим в-вом и при попадании на кожу вызывает образование долго не заживающих язв, а при длительной экспозиции - обугливание. ПДК в атм. воздухе 0,005 мг/м3, в воде 0,05 мг/л.

Жидкий Ф. в. хранят в стальных герметичных танках и цистернах, а также в баллонах аммиачного типа, имеющих защитную окраску с красной полосой.


===
Исп. литература для статьи «ФТОРИСТЫЙ ВОДОРОД
»: Запольская М.А., Зенкевич Н.Г., Комарова Е.Г., Физико-химические свойства фтористого водорода, M., 1977; Раков Э.Г., Химия и технология неорганических фторидов, M., 1990. Э.Г. Раков.

Страница «ФТОРИСТЫЙ ВОДОРОД» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учеников, учителей, студентов и просто химиков