ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.
 
Всё о Химии - Ximia.org

ХАРАКТЕРИСТИКА ХАЛЬКОГЕНОВ


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


ХАРАКТЕРИСТИКА ХАЛЬКОГЕНОВ

Показатель

О

S

Se

Те

Po

Ат. номер

8

16

34

52

84

Ат. масса

15,9994

32,066

78,96

127,60

208,9824

Ковалентный ат. радиус,

нм

0,066

0,104

0,16

0,17

0,153

Ионный радиус для X6+,

нм

0,009

0,034

0,035

0,056

0,056

Первый потенциал ионизации, эВ

13,61819

10,360

9,752

9,010

8,43

Сродство к электрону, эВ

1,465

2,07

2,02

1,96

1,87

Электроотрицательность по Полингу

3,50

2,50

2,40

2,10

1,76

Энергия диссоциации X25044-26.jpg2Х, кДж/моль

493,57

426

309

263

186

Содержание в земной коре, % по массе

47

0,05

1,4·10-5

1·10-6

2·10-14

Наличие в атоме двух неспаренных р-электронов обусловливает возможность образования молекул X2 с двойной связью (O2, S2, Se2) либо молекул, катионов, анионов цепочечного (O3, S3, Se5, 5044-27.jpg, 5044-28.jpg и др.) или кольцевого строения (напр., S6, S7, S8, S9, S12, Se8, 5044-29.jpg ) с простой связью. Способность X. к образованию связей X —X —X... с ростом ат. н. падает.

Существует много аллотропных модификаций X. Для кислорода известны 2 формы - O2 и O3 (озон), для серы - более 6. Селен образует аморфную, стеклообразную и 6 кристаллич. модификаций, для Те известны аморфная и 3 кристаллич. формы, для полония - 2 кристаллические.

Все X.- окислители. Наиб. активен кислород, образующий оксиды со всеми элементами, кроме Не, Ar, Ne, Kr, с фтором дает фториды. Окислит. способность X. с ростом ат. н. уменьшается. С H2X. дают халькогеноводороды H2X, термич. устойчивость к-рых с ростом ат. н. снижается. Жидкие H2X способны к автопротолизу, в водном р-ре являются слабыми двухосновными к-тами. H2X, кроме воды,- типичные восстановители, их восстановит, способность растет в ряду от H2S к H2Po. X. образуют ионно-ковалентные (с элементами Ia, IIа, 16, IIб гр.), ковалентно-металлич. (с d- и f-элементами) и ковалентно-ионные (с р-элементами) соед. (халькоге-ниды) разнообразного состава, многие из к-рых обладают полупроводниковыми cв-вами (см. Селениды, Сульфиды неорганические, Теллуриды).

Взаимод. X. с O2 получают кислотные оксиды XO2 образующие с водой двухосновные к-ты средней силы H2XO3, где X = S, Se, Те. Сила к-т и их восстановит. св-ва убывают в ряду от S к Те. Оксидам XO3 отвечают сильные к-ты H2XO4 и слабая к-та H6TeO6. Окислит. св-ва наиб. характерны для H2SeO4. Оксоанионы 5044-30.jpg способны к поликонденсации с образованием цепочек X —О —X—O—... (напр., Na2S2O7), О —X —X—... (Na2S2O3, Na2S4O6), X — О—О — X-... (Na2S2O8). Соед. X. между собой (напр., Se3S5, TeS7) - это гл. обр. продукты замещения атомов одного X. другим в циклич. молекулах X8. Р-цией X. с галогенами получают галогениды, а также оксогалогениды (XHal2O, XHal2O2 и др.), к-рые при гидролизе водой дают HHal и халькогенокислород-ные к-ты. Фториды более устойчивы к гидролизу и склонны к образованию комплексов.

В природе широко распространены и встречаются в свободном состоянии O и S, кроме того, S, Se и Те встречаются в виде минералов халькофильных элементов, О - в виде силикатов, прир. карбонатов, фосфатов, оксидов и др.


===
Исп. литература для статьи «ХАРАКТЕРИСТИКА ХАЛЬКОГЕНОВ»:
Inorganic chemistry, ser. 1, v. 2, Main group elements: groups V and VI, ed. by H. Emeleus, L., 1972; Inorganic chemistry, ser. 2, v. 3, Main group elements: groups VI and Vn, ed. by H. Emeleus, L., 1975; Schmidt M., S i e b e r t W., Bagnall K., The chemistry of sulfur, selenium, tellurium and polonium, Oxf., 1975. Л. Ю. Аликберова.

Страница «ХАРАКТЕРИСТИКА ХАЛЬКОГЕНОВ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учеников, учителей, студентов и просто химиков