ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.
 
Всё о Химии - Ximia.org

ХЛОРИДЫ


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


ХЛОРИДЫ, соединения хлора с менее электроотрицат. элементами. Степень окисления хлора в X. -1. По характеру хим. связи X. подразделяют на ионные и ковалентные; ковалентные связи в X. являются полярными. X. щелочных, щел.-зем. металлов, аммония, алкиламмония, d- и f-элементов в их низших степенях окисления (напр., МnС12, NdCl2) - типичные соли. В водных р-рах они почти полностью диссоциируют на ионы. Увеличение числа атомов хлора в молекулах X. приводит, как правило, к уменьшению полярности хим. связи и тер-мич. стойкости X., увеличению их летучести и склонности к гидролизу. Малорастворимые в воде X.- AgCl, CuCl, Hg2Cl2, РbС12. X. неметаллов в большинстве случаев подвергаются в воде полному гидролизу, напр.:

РС15 + 4Н2O6005-18.jpgНзРO4 + 5НС1

Нек-рые X. неметаллов - комплексные соед., напр. кристаллич. РС15 состоит из ионов [РСl4]+ и [РСl6]-. X. брома и иода относят к межгалогенным, соединениям. Для ряда X. характерна ассоциация и полимеризация в жидкой и газовой фазах с образованием хлоридных мостиков между атомами. Напр., А1С13 в газовой и жидкой фазах образует димер, причем энергия разрыва двух мостиковых связей 130 кДж/моль.
Многие X. взаимод. между собой, образуя комплексные соед., напр.:

2KCl + SnCl46005-19.jpg K2[SnCl6]

CsCl + ICl36005-20.jpg Cs[ICl4]

С соляной к-той и С12 ионы Сl- образуют малоустойчивые анионы - соотв. [НС12]- и [С13]-.
X. получают либо из простых в-в (напр., Р4+ 10С126005-21.jpg 4РС15), либо взаимод. соляной к-ты с металлами, оксидами, гидроксидами, карбонатами и гидрокарбонатами (напр., ZnO + 2НС16005-22.jpg ZnCl2 + Н2О).
Для обнаружения X., образующих в водном р-ре Сl-, р-р X. подкисляют HNO3 и добавляют р-р AgNO3, при этом сразу же выпадает белый хлопьевидный осадок AgCl, постепенно темнеющий на свету и растворяющийся в водном NH3.
В природе X. образуют многочисленные минералы, напр. галит NaCl, сильвин КС1, карналлит KCl x MgCl2 x6H2O, бишофит MgCl2 x 6H2O. Значит. кол-ва X. содержат морские воды, соляные, подземные рассолы. Нек-рые X., напр. NaCl, KC1 и СаС12, входят в состав живых организмов.
X. используют в произ-ве С12, щелочей, нек-рых металлов, производных кислородных к-т хлора, в орг. синтезе и др. На образовании летучих X. основано обогащение и разделение мн. цветных и редких металлов путем хлорирования их руд. См. также Галогениды.


===
Исп. литература для статьи «ХЛОРИДЫ»:
Фурман А. А., Неорганические хлориды, М., 1980; Степин Б. Д., Цветков А. Л., Неорганическая химия, М., 1994.

Б. Д. Степин.

Страница «ХЛОРИДЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учеников, учителей, студентов и просто химиков