ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.
 
Всё о Химии - Ximia.org

ХЛОРИТЫ


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


ХЛОРИТЫ, соли хлористой к-ты НСlO2, бесцв. или желтоватые кристаллы, устойчивы при обычных условиях в безводном состоянии и в водном р-ре. В анионе6005-23.jpg в зависимости от конкретной кристаллич. решетки длина связей С1 — О 0,1540 - 0,1570 нм, угол ОСlO 108,2-110,5°.
Хлористая к-та НС1О2 - слабая неустойчивая к-та, при 25 С рКа 1,94;6005-24.jpg в бесконечно разб. водном р-ре -53,6 кДж/моль; за 9 ч при 40 °С и рН 4 распадается на 7%, а при рН 2 - на 80%:

4НСlO26005-25.jpg НСlO3 + 2СlO2 + НС1 + Н2О

Щелочные р-ры X. в темноте вполне устойчивы даже при кипячении, однако под действием света идет р-ция:

6005-26.jpg

В кислой среде фотохим. распад идет по схеме:

6005-27.jpg

За 30 мин облучения при рН 8,94 степень распада 50%, при рН 4,76 - 80%.
X.- окислители, окислит.-восстановит. потенциал растет с уменьшением рН р-ра. В кислой среде6005-28.jpg окисляет Вr- до Вr2,6005-29.jpg и6005-30.jpg - до6005-31.jpg NO - до NO2 (но не реагирует с N2O), H2O2 - до О2. Взаимод. с I2 протекает более сложно:

6005-32.jpg

При р-ции6005-33.jpg с С12 также образуются С1О2 и Сl-. При рН6005-34.jpg11 гипохлорит-ион быстро и количественно окисляет6005-35.jpg до6005-36.jpg, именно поэтому X. отсутствуют в продуктах р-ции С12 с водными р-рами щелочей. Но уже при рН < 9 окисление гипохлоритом идет только до С1О2:

2NaClO2 + NaClO + Н2О6005-37.jpg 2СlO2 + NaCl + 2NaOH

Эту р-цию используют в нек-рых методах хлоритного беления.
Термич. стабильность X. щелочных металлов растет не от Li к Cs, а от Cs к Li, что отличает X. от большинства солей кислородных к-т. При медленном нагревании и в изотермич. условиях происходит сильно экзотермич. диспропорционирование без выделения газа (ЗМСlО2——> 2МС1О3 + МС1); LiClO2 разлагается при 150-180 °С, КСlO2 - при 135-160 °С, RbClO2 - при 100-140 °С, RbClO2 - при 90-120 °С, CsClO2 -при 50-100 °С. При быстром нагревании образуются МС1 и О2, в присут. оксидов переходных металлов или примеси орг. в-в р-ция может принять взрывной характер.
X. натрия NaClO2 - кристаллы моноклинной сингонии (пространств. группа I2/а); плотн. 2,468 г/см3;6005-38.jpg -311,3 кДж/моль; р-римость в воде при 25 °С 75,8 г в 100 г, в этаноле - 60 г/л. Ниже 37,4 °С из водных р-ров выделяется в виде NaClO2 x3H2O - кристаллы триклинной сингонии (пространств. группа6005-39.jpg;6005-40.jpg -1197 кДж/моль. X. др. металлов изучены мало. В пром-сти NaClO2 применяют для отбеливания тканей. Получают его восстановлением СlO2 в щелочной среде. В качестве восстановителей используют уголь, цинковую пыль, Н2О2, РbО и т. п. Одно из техн. названий NaClO2 "текстон". Токсичность X. примерно такая же, как у хлоратов.

В. Я. Росоловский.

===
Исп. литература для статьи «ХЛОРИТЫ»: нет данных

Страница «ХЛОРИТЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учеников, учителей, студентов и просто химиков