ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.
 
Всё о Химии - Ximia.org

ЦЕЗИЯ ГАЛОГЕНИДЫ


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


ЦЕЗИЯ ГАЛОГЕНИДЫ CsX, где X = F, Cl, Br, I- бесцв. кристаллы (табл.). Плавятся без разложения, выше т-ры плавления летучи, давление пара повышается, а термич. устойчивость понижается при переходе от CsF к Csl; CsBr и CsI в парах частично разлагаются с выделением соотв. Вr2 и I2. CsI легко окисляется при обычной т-ре, на свету его водные р-ры желтеют вследствие выделения I2. Р-римость Ц. г. в воде (г в 100 г): CsF - 530 (25 °С), 608 (50 °С); CsCl - 162,3 (0,7 °С), 191,8 (25 °С), 229,4 (50 oC); CsBr - 123,5 (25 °С); CsI- 43,1 (0 °С), 85,6 (25 °С), 160 (61 °С). Из водных р-ров кристаллизуются безводные CsCl, CsBr, CsI, кристаллогидраты CsF x nH2O, где п= 1, 1,5, 3.
Ц. г. хорошо раств. в метаноле, этаноле, муравьиной к-те, гидразине, плохо - в ацетоне, эфирах, пиридине, ацетонитриле, нитробензоле. Растворимость в галогеноводородных к-тах НХ:
В-во
Концентрация в растворе НХ и CsX, % по массе (25 °С)
НВг
5,0
15,0
20,0
25,0
CsBr
49,0
333
27,9
23,4
НС1
4,2
15,4
20,2
22,4
CsCl
57,9
45,5
43,1
42,4

Р-ры CsCl в соляной к-те используют для его первичного отделения от NaCl и КС1.

Безводный CsF гигроскопичен, его водные р-ры имеют щелочную среду: 2CsF+H2O6014-36.jpgCsHF2 + CsOH. Фторид образует гидрофториды: CsF x nHF, где n=1, 2, 3, 6,-бесцв. кристаллы, при п > 2 легко расплываются и разлагаются на воздухе; CsHF2 термически устойчив, отщепляет HF при 500-600 °С; хорошо раств. в воде.
Ц. г. образуют с соответствующими КХ и RbX твердые р-ры, с NaX - эвтектич. смеси, с LiX - аддукты, напр. LiCl x 2CsCl. Комплексы CsX с галогенидами мн. элементов, напр. Cs3[Sb2Cl9], используют для выделения и определения цезия.
Получают CsX нейтрализацией Cs2CO3 соответствующей к-той НХ либо взаимод. Cs2SO4 с ВаХ2 в р-ре. CsBr и CsI получают в горячем р-ре по р-ции:

6CsOH + 3X26014-37.jpg 5CsX + CsXO3 + 3H2O

Далее в р-р добавляют активир. уголь, упаривают досуха и прокаливают при 300-450 °С. CsBr и CsI можно получить из Сs2СО3 или CsHCO3 в присут. восстановителей:

2Cs2CO3 + 2Х2 + N2H46014-38.jpg 4CsX + N2 + 2Н2О + 2СО2

Галогениды CsBr и CsI обладают оптич. прозрачностью в интервале длин волн от 500 до 6 x 104 нм, их используют для изготовления призм в ИК спектроскопии; пары CsBr - рабочее тело в плазменных СВЧ установках; монокристаллы Csl, активированные Тl, используют в сцинтилляционных счетчиках. CsX - компоненты люминофоров для флуоресцирующих экранов. CsF применяют при получении фторорг. соед., пьезоэлектрич. керамики, как компонент спец. стекол и эвтектич. композиций для аккумуляторов тепла, CsCl - электролит в топливных элементах, флюс при сварке Мо.

Л. И. Покровская.

===
Исп. литература для статьи «ЦЕЗИЯ ГАЛОГЕНИДЫ»: нет данных

Страница «ЦЕЗИЯ ГАЛОГЕНИДЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учеников, учителей, студентов и просто химиков