ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.
 
Всё о Химии - Ximia.org

ЦЕЗИЯ ОКСИД


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


ЦЕЗИЯ ОКСИД Cs2O, кристаллы (табл.), расплывающиеся на воздухе; в вакууме (10-3 Па) возгоняется при 350-450 °С, при 500 °С разлагается: 2Cs2O6014-39.jpgCs2O2 + 2Cs; энергично реагирует с водой, давая CsOH, с влажным СО2, при 150-200 °С - с Н2, F2, C12, а также с расплавл. S; разлагается на свету; получают медленным окислением Cs кислородом (2/3 стехиометрич. кол-ва), остаток Cs отгоняют в вакууме при 180-200 °С. При окислении Cs кислородом получают также его пероксид и надпероксид.

СВОЙСТВА ОКСИДА, ПЕРОКСИДА И НАДПЕРОКСНДА ЦЕЗИЯ
Показатель
Cs2O
Cs2O2
CsO2
Цвет
Коричнево-красный
Бледно-желтый
Золотисто -коричневый
Сингония
Гексагон.
Ромбич.
Тетрагон.
Параметры кристаллич. решетки, нм: а

0,674


0,4322


0,4477

b
0,7517
с
1,882
0,6340
0,7350
Пространств. группа
6014-40.jpg
Immm
14/ттт
Т. пл., °С
595
594
130*
Плотн., г/см3
4,36
4,47 (15 °С)
3,76 (19 °С)
6014-41.jpg Дж/(моль x К)
76,0
95,0
79,1
6014-42.jpg кДж/моль
-346,4
-440
-286
6014-43.jpg кДж/моль
20
22
6014-44.jpg Дж/(моль x К)
146,9
180
142

*Т-ра полиморфного перехода, ниже -263,6 "Сив интервале от -263,6 до -83 oС существуют две ромбич. модификации.

Пероксид Cs2O2 - гигроскопичные кристаллы, выше 650 °С разлагается с выделением атомарного кислорода и активно окисляет Ni, Ag, Pt, Au; давление диссоциации 2261 Па (1103 °С); раств. в ледяной воде без разложения, выше 25 °С гидролизуется: 2Cs2O2 + 2Н2О6014-45.jpg 4CsOH + О2;
в к-тах раств. с образованием Н2О2; получают окислением Cs или его р-ра в жидком NH3 дозированным кол-вом О2.
Надпероксид CsO2 выше 350 °С диссоциирует с выделением О2, давление диссоциации 931 Па (400 С), 6783 Па (973 °С); очень сильный окислитель, окисляет, напр., ReO2 до Cs3ReO5, МnО2 - до Cs2MnO4, SeO2 - до Cs2SeO4; реагирует с Н2О, СО2, H2 с выделением О2; чистый CsO2 получают сжиганием металла в избытке О2, др. способы - окисление кислородом р-ра Cs в жидком NH4, амальгамы Cs, расплавов CsOH и Cs2O.
Ц. о.- компонент сложных фотокатодов, спец. стекол и катализаторов; Cs2O2, CsO2 - источники О2 и его регенераторы в космич. и подводных кораблях.

Л. И. Покровская.

===
Исп. литература для статьи «ЦЕЗИЯ ОКСИД»: нет данных

Страница «ЦЕЗИЯ ОКСИД» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учеников, учителей, студентов и просто химиков