ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.
 
Всё о Химии - Ximia.org

ЦИАН


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


ЦИАН (дициан, динитрил щавелевой к-ты, оксалодинитрил)6018-70.jpg мол. м. 52,035; бесцв. газ с резким запахом. Молекула Ц. линейна; длина связи С — С 0,1368 нм,6018-71.jpg 0,1157 нм; т. пл. -27,83 °С, т. кип. -21,15 °С;6018-72.jpg0,9577; давление пара (кПа): 13,3 (-51,5 °С), 73,6 (-27,83 °С); ур-ние температурной зависимости давления пара: lgp(мм рт. ст.) = 9,858 -- 1744,7/Т (177-250 К); ркрит 5,883 МПа (5,82 МПа), tкрит 126,6 °С; для газа:6018-73.jpg 57,08 Дж/(моль x К);6018-74.jpg 309,1 кДж/моль,6018-75.jpg -1,096 МДж/моль,6018-76.jpg 23,33 кДж/моль,6018-77.jpg8,108 кДж/моль; у жидкого 22,82 мН/м (-25 °С), 15,82 мН/м (16,25 °С). Офаниченно раств. в воде (0,92% по массе при 20 °С), лучше - в этаноле (7,11% при 20 °С), СН3СООН (15,05% при 20 °С). В водном р-ре постепенно гидролизуется с образованием (NH4OOC)2, HCN, NH3 и СО2. Для Ц. характерны св-ва псевдогалогенов; подобно, напр., хлору, Ц. взаимод. с водными р-рами щелочей (CN)2 + 2КОН6018-78.jpg KCN + KCNO + Н2О. С металлами образует комплексные соед., напр. (CN)2 x 2CuCl, с реактивом Гриньяра - нитрилы:

(CN)2 + RMgHal6018-79.jpg RCN + Mg(CN)Hal

В чистом виде Ц. устойчив, но в присут. разл. примесей при 300-500 °С превращается в аморфный полимер - парациан (CN)n, где п = 2000-3000, имеющий полициклич. пиразиновую структуру. Парациан м. б. превращен в Ц. при 800-850 °С в атмосфере N2. При нагр. выше 1000 °С Ц. диссоциирует на циано-радикалы CN (энергия диссоциации 468,6 кДж/моль), к-рые весьма устойчивы и спектроскопически обнаружены даже в атмосфере Солнца.
Получают Ц. в крупных масштабах методами, основанными на каталитич. окислении HCN при 200-400 °С О2 воздуха или NO2. В небольших кол-вах Ц. получают термич. разложением цианидов Ag и Hg либо при действии на цианиды солей Сu:

2KCN + CuSO46018-80.jpg 2CuCN + 2K2SO4 + (CN)2

Ц.- реагент в орг. синтезе, сырье для получения оксамида и этилендиамина, горючее для газовой резки и сварки металлов (т-ра пламени 4800 К).
Ц. горюч; т. самовоспл. 850 °С; КПВ 6-32% (по объему). Ядовит, по токсичности Ц. несколько уступает HCN и ее солям - цианидам. Обладает раздражающим действием.


===
Исп. литература для статьи «ЦИАН»:
Бобков С. С, Смирнов С. К., Синильная кислота, М., 1970; Химия псевдогалогенидов, пер. с нем., К., 1981.

С. К. Смирнов.

Страница «ЦИАН» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учеников, учителей, студентов и просто химиков