ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.
 
Всё о Химии - Ximia.org

ЦИНКА ГАЛОГЕНИДЫ


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


ЦИНКА ГАЛОГЕНИДЫ, бесцв. кристаллы тетрагон. сингонии (табл.; см. также Цинка хлорид). Фторид ZnF2 кристаллизуется в структурном типе рутила; при высоких давлениях получены также моноклинная модификация со структурой типа ZrO2, кубич. типа флюорита и ромбич. со структурой типа6023-17.jpg-РbО2; ур-ние температурной зависимости давления пара lgp (мм рт. ст.) = 26,90 - 13650/Т+ 5,03 lg Т (1148 - 1778К); гигроскопичен, мало раств. в воде (1,62% при 20 °С), не раств. в этаноле, разлагается горячими минеральными к-тами. Описан кристаллогидрат с 4 молекулами воды (плотн. 2,567 г/см3), к-рый обезвоживается выше 120 °С. При гидролизе р-ров фторида образуются гидроксофториды, напр. Zn(OH)F. При нагр. на воздухе и в токе водяного пара ZnF2 превращается в ZnO. Получают ZnF2 действием плавиковой к-ты нa ZnCO3 или взаимод. р-ров NaF и ZnSO4 с послед. обезвоживанием. ZnF2 - материал для лазеров, компонент люминофоров, глазурей, эмалей, спец. стекол, р-ров для цинкования, консервант для древесины, протрава при крашении. Токсичен.

СВОЙСТВА ГАЛОГЕНИДОВ ЦИНКА
Показатель
ZnF2
ZnBr2
ZnI2
Параметры решетки*, нм:

а


0,47034


1,140


1,227

с
0,31335
2,180
2,354
Число формульных единиц в ячейке
2
32
32
Пространств. группа
Р4/тпт
I41/acd
I41/acd
Т. пл., °С
890
402
446
Т. кип., °С
1505
670
111
Плотн., г/см3
4,94
4,20
4,736
6023-18.jpg Дж/(моль х К)
65,6
66
6023-19.jpg кДж/моль
-764
-329,7
-208,2
6023-20.jpg Дж/(моль х К)
73,7
136
161
6023-21.jpg кДж/моль
41,8
15,7
17
6023-22.jpg кДж/моль
185
109,6
96,2

* Тетрагон. сингония.

Бромид ZnBr2 - кроме тетрагон. модификации, известна ромбоэдрич. со структурой типа CdCl2(a = 0,392 нм, с = 1,873 нм, z = 3, пространств. группа R3m). Еще две модификации найдены при высоких давлениях. Может образовывать стекла с плотн. 3,77 г/см3; летуч, возгоняется; хорошо раств. в воде (82,5% по массе при 25 °С, 86,6% при 80 °С). При т-рах от -8 до 35 °С из р-ров кристаллизуется дигидрат ZnBr2 х 2H2O (т. пл. 37 °С), ниже -8 °С - тригидрат, выше 35 °С - безводный бромид. Кристаллогидраты, как и безводный бромид, легко расплываются на воздухе. При гидролизе р-ров бромида образуются гидроксобромиды разл. состава, напр. Zn5(OH)8Br2. Бромид хорошо раств. в этаноле, хуже -в эфире, пиридине и хинолине; в CS2 нерастворим. Получают взаимод. Zn с Вг2 в водном р-ре. Используют как реагент в орг. синтезе, компонент стекол для ИК оптики, конц. р-ры -для наполнения радиационных экранов. Слабо токсичен.
Иодид ZnI2 - очень гигроскопичен; на свету желтеет. Кроме тетрагональной, известны ромбоэдрич. модификация со структурой типа CdCl2(а = 0,425 нм, с = 2,15 нм) и разл. политипы. При нагр. на воздухе превращается в ZnO. Очень хорошо раств. в воде (81,2% при 18 °С, 83,1% при 80 °С), этаноле, хуже - в эфире, ацетоне, глицерине, пиридине; не раств. в CS2. Большим избытком воды гидролизуется. Устойчивая фаза в водных р-рах ниже 0 °С - дигидрат (т. пл. 27 °С), выше 0 °С - безводный иодид. Описан также тетрагидрат, превращающийся при -7 °С в дигидрат. Получают иодид взаимод. Zn с I2 в водном р-ре с послед. выпариванием и высушиванием. Очищают сублимацией. Используют как катализатор в орг. синтезе, аналит. реагент, антисептик в медицине.
Взаимод. Zn с I2 при 1000 °С под давлением получен моноиодид ZnI черного цвета, быстро окисляющийся на воздухе.

П. И. Федоров.

===
Исп. литература для статьи «ЦИНКА ГАЛОГЕНИДЫ»: нет данных

Страница «ЦИНКА ГАЛОГЕНИДЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учеников, учителей, студентов и просто химиков