ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.
 
Всё о Химии - Ximia.org

Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ, величина, характеризующая способность атома к поляризации ковалентных связей. Если в двухатомной молекуле А — В образующие связь электроны притягиваются к атому В сильнее, чем к атому А, то атом В считается более электроотрицательным, чем А.
Л. Полинг предложил (1932) для количеств. характеристики Э. использовать термохим. данные об энергии связей А—А, В — В и А — В - соотв. ЕАА, Евв и ЕАВ. Энергия гипотетической чисто ковалентной связи А — В (Еков) принимается равной среднеарифметич. или среднегеометрич. значению величин EAA и ЕВВ. Если Э. атомов А и В различны, то связь А — В перестает быть чисто ковалентной и энергия связи ЕАВ станет больше Ековна величину6035-6.jpg

6035-7.jpg

Чем больше различие Э.6035-8.jpg атомов А и В, тем больше величина6035-9.jpg Используя эмпирич. ф-лу6035-10.jpg (множитель 0,208 возникает при переводе значений энергии из ккал/моль в эВ) и принимая для атома водорода произвольное значение Э.6035-11.jpg равное 2,1, Полинг получил удобную шкалу относит. числовых значений Э., часть к-рых приведена в табл. Наиб. электроотрицателен самый легкий из галогенов - F, наименее - тяжелые щелочные металлы.
Для количеств. описания Э., помимо термохим. данных, используют также данные о геометрии молекул (напр., метод Сандерсона), спектральные характеристики (напр., метод Горди).

 

Всё о Химии для учеников, учителей, студентов и просто химиков