ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.
 
Всё о Химии - Ximia.org

Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


ЭТИЛЕНХЛОРГИДРИН (2-хлорэтанол,6044-37.jpg-хлорэтиловый спирт, хлоргидрин этиленгликоля) НОСН2СН2С1, мол. м. 80,51; бесцв. малоподвижная жидкость с приятным эфирным запахом; т. пл. 67,5 °С, т. кип. 128,7 °С;6044-38.jpg 1,2003;6044-39.jpg1,4419; давление пара (кПа) 0,13 (-4 °С), 0,67 (19 °С), 53,32 (110 °С);6044-40.jpg 3,43 мПа с (20 °С);6044-41.jpg 38,9 мН/м (20 °С);6044-42.jpg 5,84 х 10-30 Кл х м;6044-43.jpg 515 кДж/кг (126,5 °С); смешивается с водой, спиртами, эфирами в любых соотношениях, с водой образует азеотропную смесь (42,3% по массе Э., т. кип. 97,8 °С).
Э. вступает в р-ции, характерные как для спиртов, так и для галогензамещенных углеводородов. При нагревании с водой в присут. щелочных агентов легко гидролизуется до этиленгликоля. При окислении HNO3 или СrО3 превращается в С1СН2СООН; при кипячении с небольшим кол-вом конц. H2SO4 - в (С1СН2СН2)2О, при этерификации карбоновыми к-тами RCOOH - в RCOOCH2CH2C1; с алкоголятами образует моноэфир этиленгликоля; при действии гидроксидов Са, Na, Ва - этиленоксид; с водным NH3 - смесь моно-, ди- и триэтаноламинов. С первичными и вторичными аминами Э. образует производные этаноламинов, напр.:

С1СН2СН2ОН + C6H5NH26044-44.jpgC6H5NHCH2CH2OH

С солями щелочных металлов при повышенной т-ре Э. вступает в р-ции обмена атома С1 (р-ция с нитрилами идет в присут. каталитич. кол-в CuCN), хлорируется при 50-90 °С в жидкой фазе с образованием хлораля (в присут. воды выход хлораля увеличивается).
Получают Э. из этилена; р-цию проводят при 60-80 °С при непрерывной подаче этилена и хлора в 8-10%-ный водный раствор Э. (в процессе р-ции образуется НС1О, к-рая и реагирует с этиленом); р-р концентрируют (до 25-30%), добавляют NaCl, к-рый вызывает его расслоение. Орг. слой, содержащий 70% Э., ректифицируют; сначала отделяется азеотропная смесь, затем безводный Э.
Э. может быть получен также взаимод. этиленгликоля с НС1 или S2C12 либо р-цией этиленоксида с НС1.
Водный р-р Э.- антифриз; безводный Э.- р-ритель эфиров целлюлозы, применяемых в лакокрасочной и др. отраслях пром-сти. Э. может использоваться для получения этиленгликоля и его производных, этаноламинов; для произ-ва этилен-оксида утратил свое значение.
Э. сильно действует на нервную систему и обмен веществ, раздражает слизистые оболочки. ПДК в воздухе рабочей зоны 0,5 мг/м3.
Взрыво- и пожароопасный продукт, т. всп. 55 °С, т. воспл. (в закрытом приборе) 58,9 °С, т. самовоспл. 425 °С; КПВ 4,9-15,9% (по объему).

Лит.: Промышленные хлорорганические продукты. Справочник, М., 1978, с. 70-76.

Ю. А. Трегер.

 

Всё о Химии для учеников, учителей, студентов и просто химиков