ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.
 
Всё о Химии - Ximia.org

Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


ЭТИЛХЛОРИД (хлорэтан, хлористый этил) C2Н5Cl, мол. м. 64,52; бесцв. газ; т. пл. -138,3 °С, т. кип. 12,27 °С;6044-63.jpg 0,8978, плотн. по воздуху 2,23;6044-64.jpg 1,3676; длины связей 1,77 нм (С — С1), 1,55 нм (С — С); энергии связей (кДж/моль): 406,43 (С — Н), 336,4 (С — С1) 371,1 (С —С); tкрит 187,2 °С, pкрит 5,27 МПа, dкрит 0,33 г/см3 ;6044-65.jpg (мПа x с) жидкости 0,502 (-40 °С), 0,330 (0 oС), 0,155 (100 °С), пара 6,88 (-60 °С), 9,11 (0 °С), 12,08 (100 °С), 22,25 (400 oС);6044-66.jpg (мН/м) 24,2 (-40 oС), 21,6 (0 °С), 19,5 (20 °С), 9,4 (100 °С);6044-67.jpg 6,0 x 10-30 Кл x м; давление пара (кПа) 1,3 (-66,4 °С), 24,5 (-20 °С), 60,7 (0 °С), 135 (20 °С), 1165 (100 °С), 5067 (180,5 °С);6044-68.jpg [кДж/(кг x К)] жидкости 1,474 (-40 °С), 1,574 (20 °С), 2,018 (100 oС), пара 0,90 (0 °С), 1,130 (100 °С), 1,821 (500 oС);6044-69.jpg (кДж/кг) 418,7 (-20 °С), 379,1 (12,27 °С), 276,3 (100 oС);6044-70.jpg 69,04 кДж/кг,6044-71.jpg -1326 кДж/моль,6044-72.jpg -105,1 кДж/моль;6044-73.jpg 274,9 Дж/(моль x К), коэф. теплопроводности [Вт(м x К)] жидкости 0,1569 (-40 °С), 0,1301 (0 °С), 0,090 (100 °С), пара 0,00929 (0 °С), 0,01657 (100 oС), 0,03347 (300 °С);6044-74.jpg жидкости 10,43 (0 °С), пара 1,0132 (20 °С).
Э. хорошо раств. в орг. р-рителях; р-римость в воде (% по массе): 0,450 (0 °С), 0,574 (20 °С); р-римость воды в Э. 0,07 (0 °С), 0,36 (50 °С); образует азеотропную смесь с водой (т. кип. 11,8°С, 99,6% Э.).
Э. реагирует с хлором в жидкой фазе в присут. инициаторов или в газовой фазе в присут. катализаторов (А12О3, силикагель и др.) с образованием смеси 1,1- и 1,2-дихлорэтанов, с понижением т-ры возрастает выход 1,1-дихлорэтана. С бромом при 100 °С в присут. Fe дает хлорбромэтан. При действии спиртовой щелочи в газовой фазе в объеме (выше 350 °С) или в присут. катализаторов (А12О3, силикагель, пемза и др.) дегидрохлорируется в этилен. Гидролизуется в присут. щелочей до С2Н5ОН и (С2Н5)2О. В присут. металлов VIII гр. восстанавливается до этана; при 300-350 °С в избытке водорода - до метана; в присут. Na превращается в бутан, с магнием дает реактив Гриньяра; при окислении образуются СО2, НС1 и Н2О. Э. вступает в р-ции обмена атома С1 на NH2, CN и др.
Получают Э. гидрохлорированием этилена, как правило, в жидкой фазе в присут. А1С13 при -10 °С. Образующийся Э. промывают, нейтрализуют, сушат и ректифицируют. Э. получают также взаимод. С2Н5ОН с НС1 либо хлорированием этана в газовой фазе в объеме.
Применяют Э. в произ-ве Рb(С2Н5)4, этилцеллюлозы, кремнийорг. соед.; Э.- р-ритель жиров, масел, прир. смол, восков и др.; ср-во для наружного наркоза.
Э. горюч, взрыво- и пожароопасен; т. всп. -50 °С (в закрытом приборе), -43 °С (в открытом), т. самовоспл. 494 °С; КПВ 3,8-15,4% (по объему), ПДК в воздухе рабочей зоны 50 мг/м3.
Произ-во Э. в США 69 млн. т в год (1988).

Лит.: Промышленные хлорорганические продукты. Справочник, М., 1978, с. 44-52.

Ю. А. Трегер.

 

Всё о Химии для учеников, учителей, студентов и просто химиков