ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по Химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.

 
Всё о Химии - Ximia.org

КОБАЛЬТА ГАЛОГЕНИДЫ


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


КОБАЛЬТА ГАЛОГЕНИДЫ. Св-ва К. г. приведены в таблице. Кобальта дифторид CoF2 - розовые кристаллы с тетрагон, решеткой (а = 0,46951 нм, с=0,3179нм, z=2, пространств, группа Р4/тпт); Dпл 44,8 кДж/моль, Д//° 201 кДж/моль (2012 К); aобр - 620,7 кДж/моль; S° 81,96 Дж/(моль.К). Раств. в воде (14,5 г/л при 25 °С). Образует ди- и тетрагидраты, из р-ров HF осаждается в виде CoF2.5HF.6H2O. Получают взаимод. СоО или СоСО3 с газообразным HF при нагр. термич. разложением NH4CoF3, осаждением из водных р-ров солей Со2+ при действии фтористоводородной к-ты с послед. дегидратацией. Дифторид - промежут. продукт при синтезе CoF3, комплексных фторидов Со(III) и Co(IV). Его применяют в произ-ве катодов в хим. источниках тока, как компонент лазерных материалов, катализатор в произ-ве фторуглеводородов. Кобальта трифторид CoF3 - коричневые, светло-коричневые или зеленовато-коричневые кристаллы с ромбоэдрич. решеткой (а = 0,5279 нм, а = 56,97 °, z = 2, пространств, группа 401_420-31.jpg). Возгоняется без разложения. Гидролизуется водой и ее парами, не раств. в этаноле, эфире, бензоле и др. орг. р-рителях. Электролитич. окислением суспензии CoF2 в 40%-ном р-ре HF получен голубой CoF3.3,5 H2O. При 300-400 °С при взаимод. CoF3 с орг. в-вами замещаются атомы Н и Сl на F; CoF3 фторирует ненасыщ. соединения. Получают взаимод. Со или CoF2 с F2 или ClF3 при 200-300 °С. CoF3 - реагент и катализатор при синтезе фторуглеводородов.
СВОЙСТВА ГАЛОГЕНИДОВ КОБАЛЬТА
401_420-32.jpg
Кобальта дихлорид СоСl2 - голубые гигроскопичные кристаллы. Существует в двух полиморфных модификациях, т-ра перехода 680 °С; DH0пл, 38 кДж/моль, DH0исп 14,5 кДж/моль; DG0обр - 267 кДж/моль; S0298 109,6 Дж/(моль.К). Раств. в воде (51,3 г в 100 г при 20 °С), давая р-ры розового цвета. Образует сине-фиолетовый моногидрат (устойчив на воздухе до 110°С, т. пл. 335 °С, с разл.), фиолетовый дигидрат (устойчив до 90 °С, т. пл. 206 °С, с разл.), темно-красный тетрагидрат и красно-коричневый гексагидрат (т. пл. 51,2 °С, с разл.). Раств. в метаноле и этаноле с образованием синих р-ров. Получают взаимод. Со с Сl2, взаимод. Со, СоО, Со(ОН)2 или солей Со2+ с соляной к-той с послед. дегидратацией в вакууме при 150°С или обработкой SOCl2. Дихлорид и его гидраты - протравы при крашении тканей, микродобавки в корм скоту, компоненты р-ров для нанесения покрытий Со на металлы; дихлорид используют также для получения катализаторов, в индикаторах влажности. Кобальта дибромид СоВr2 - зеленые гигроскопичные кристаллы. Существует в двух полиморфных модификациях, т-ра перехода 375 °С, DH0 перехода 1,67 кДж/моль; DН0исп 205 кДж/моль (951 К). Раств. в воде (199,1 г в 100 г при 60 °С), этаноле, эфире и др. полярных р-рителях. Образует моногидрат (на воздухе устойчив до 130 °С, т. пл. 238 °С, с разл.), дигидрат (устойчив до 100 °С, т. пл. 160 °С, с разл.), пурпурный тетрагидрат (т. пл. 62,0 °С, с разл.) и красно-фиолетовый гексагидрат (т. пл. 43,6 °С, с разл.). Получают взаимод. Со с Вr2 при нагревании. Применяют, дибромид для получения катализаторов, в индикаторах влажности. Кобальта дииодид CoI2 - коричнево-красные гигроскопичные кристаллы с гексагон. решеткой. Известна также желтая модификация, получаемая при перегонке в вакууме. Раств. в воде (237,7 г в 100 г при О °С). Образует гидраты с 9, 6, 4 и 2 молекулами воды. Получают взаимод. Со с HI при 400-500 °С. Применяют в индикаторах влажности. В р-ре получены также СоСl3, СоВr3, СоI3, в виде комплексных соед.-фториды и хлориды Со(III) и Co(IV). Лит.: Nichplls D., The chemistry of iron, cobalt and nickel, Oxf, 1975 (Pergamon texts in inorganic chemistry, v. 24). Э. Г. Раков.
===
Исп. литература для статьи «КОБАЛЬТА ГАЛОГЕНИДЫ»: нет данных

Страница «КОБАЛЬТА ГАЛОГЕНИДЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учителей, учеников, студентов и просто химиков