ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по Химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.

 
Всё о Химии - Ximia.org

КОБАЛЬТА НИТРАТЫ


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


КОБАЛЬТА НИТРАТЫ. Нитрат кобальта(III) Co(NO3)3 - кристаллы с триклинной решеткой (а = 0,567 нм, b = 0,744 нм, с = 0,833 нм, а=103,7°, b= 102,1°, g=106,7°, z=2, пространств, группа P1); при 40°С сублимируется в вакууме (~1,3 Па). Взаимод. с водой с выделением О2. Раств. в ССl4 и гексане. Сильный окислитель. Бурно реагирует с эфирами, кетонами, нитрилами. Образует комплексы вида R[Co(NO3)4], где R-opr. радикал, щелочной металл или NH4. Нитрат кобальта (II) Co(NO3)2 - розовые кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,741 нм); DH0oбр - 421,5 кДж/моль. При 200-300 °С разлагается до Со3О4. Р-римость (г в 100 г): 83,94 (0°С), 102,43 (25 °С) и 184,82 (70 °С). Раств. также в ацетонитриле, ДМСО, этилацетате. Образует комплексы вида R2[Co(NO3)4], где R-opr. радикал, щелочной металл. Из водных р-ров в зависимости от концентрации и т-ры кристаллизуются ди-, тетра- и гексагидраты, при дегидратации к-рых можно получить соотв. гидраты с 1, 3 и 5 молекулами Н2О. При дальнейшем нагревании последних безводный К. н. не образуется, а идет разложение с выделением HNO3 и образованием вначале гидроксосолей, а затем оксида Со. Гексагидрат - розовые кристаллы; выше 20 °С устойчива а-форма с моноклинной решеткой (а = 0,142 нм, b = 0,614 нм, с = 1,266 нм, b = 112,79°, z = 4, пространств, группа I2/b); т. пл. 55 °С; плотн. 1,89 г/см3; C0p 412,1 ДжДмоль.К); DH0пл 41,0 кДж/моль, DH0обр - 2208,6 кДж/моль; S298 473,9 ДжДмоль.К). Хорошо раств. в воде, ацетоне, спирте и др. р-рителях. Для тетрагидрата т. пл. 83,5 °С, С0p 326 ДжДмоль.К), DH0обр - 1629,2 кДж/моль; для дигидрата DH0брр -1020,8 кДж/моль. Получают Co(No3)3 взаимод. CoF3 с N2O5, Co(NO3)2 -р-цией металлич. Со или СоСl2 со смесью N2O4 с этилацетатом, а его гидраты - взаимод. Со(ОН)2 или оксидов Со с разб. HNO3. Нитрат Со(II) и его гидраты применяют для получения оксидных катализаторов, синтеза др. солей Со, в т.ч. Na4[Co(NO3)6]-реактива на калий. П.М. Чукуров.


===
Исп. литература для статьи «КОБАЛЬТА НИТРАТЫ»: нет данных

Страница «КОБАЛЬТА НИТРАТЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учителей, учеников, студентов и просто химиков