ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по Химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.

 
Всё о Химии - Ximia.org

КОНСТАНТА СКOРОСТИ


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


КОНСТАНТА СКOРОСТИ реакции, коэффициент пропорциональности в кинетич. ур-нии хим. р-ции, выражающем зависимость скорости р-ции v от концентрации к.-л. из компонентов реакц. смеси. Для бимолекулярных р-ций типа vAA+vBB: продукты, протекающих при постоянном объеме, согласно действующих масс закону, 441_460-49.jpg, где vA и vB - стехиометрич. коэф. реагирующих в-в А и В, k - константа скорости; численно k=v при [А]=[В]=1 моль/л. Для мономолекулярных р-ций К. с. имеет размерность с-1, для бимолекулярных - л/моль.с, для тримолекулярных - л2/моль2.с. Помимо истинной К. с. часто имеют дело с эффективной К. с. kэфф в рассматриваемом эксперименте; если, напр., бимолекулярная р-ция между А и В происходит при большом избытке в-ва В и концентрация [В] практически не меняется, кинетич. ур-ние р-ции м.б. записано в виде:
441_460-50.jpg
Для сложных р-ций, протекающих в неск. стадий, часто скорость р-ции не м.б. представлена как простая пропорциональная зависимость v от концентрации реагентов и выражается более сложным ур-нием, напр.: v=k'[A][B](l+k:[В])-1; тогда k' и k: наз. коэффициентами в ур-нии для скорости р-ции. Если скорость сложной р-ции м.б. выражена через произведение концентраций реагентов, то коэф. пропорциональности k наз. коэффициентом скорости или эффективной К.с. Если р-ция между А и В протекает на пов-сти (напр., катализатора) и ее скорость v~[А][В]S (S - площадь пов-сти), то k = v/[A][В]S чаще всего рассматривают как эмпирическую (кажущуюся) К. с. Зависимость К. с. от т-ры Г выражается Аррениуса уравнением: k=Aехр(-E/RT), где А - предэкспоненц. множитель, Е - энергия активации р-ции, R - газовая постоянная. Значения К. с. изменяются с т-рой в широких пределах, напр. для бимолекулярных р-ций - от 1010 до 10-10 л/моль.с. К. с. -фундам. кинетич. характеристика р-ции в данных условиях (фаза, среда, т-ра, давление), не зависящая от концентраций реагентов. Нахождение К. с. из эксперим. данных наз. обратной задачей хим. кинетики; использование известных К. с. для расчета концентраций компонентов реакц. смеси в данный момент времени (при известных начальных концентрациях) в хим. кинетике наз. прямой задачей. Лит. см. при ст. Кинетика химическая. Е. Т. Денисов.


===
Исп. литература для статьи «КОНСТАНТА СКOРОСТИ»: нет данных

Страница «КОНСТАНТА СКOРОСТИ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учителей, учеников, студентов и просто химиков