ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по Химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.

 
Всё о Химии - Ximia.org

КРЕМНИЯ ФТОРИДЫ


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


КРЕМНИЯ ФТОРИДЫ (фторсиланы). Тетрафторид (тетрафторсилан) SiF4 - бесцв. газ; плотн. 1,598 г/см3 (-80 °C); давление в тройной точке 0,225 М Па; C0p 73,6 Дж/(моль.К); DH0обр - 1614,95 кДж/моль, DG0обр - 1572,5 кДж/моль; S0298 282,65 Дж/(моль.К); ур-ние температурной зависимости давления пара: lgp(Па)=12,60-1346/T(118-178 К). Гидролизуется водой с образованием кремнефтористоводородной к-ты и геля SiO2, выше 800 °С парами воды - до HF и SiO2. Р-римость (в г/л при 20 °С): в метаноле 328, этаноле 364, ацетоне 31. Образует адцукты с NH3 и орг. основаниями. Получают SiF4 термич. разложением фторосиликатов и H2SiF6, взаимод. HF и F2 с Si, SiO2 и силикатами, в пром-сти - как побочный продукт при кислотной переработке апатита и фосфоритов, в произ-ве HF. Применяют SiF4 для получения H2SiF6 и неорг. фторидов, Si и SiO2, для очистки Si путем хим. транспортной р-ции (Si+SiF4D2SiF2), как реагент для травления Si. Токсичен, ПДК 0,5 мг/м3. Дифторид (SiР2)n - газообразное, жидкое или твердое в-во (в зависимости от степени полимеризации). Образуется при взаимод. SiF4 с Si выше 1100°С и низком давлении (~10 гПа); при быстром охлаждении паров до т-ры жидкого N2 выделяется в виде эластомера, к-рый самовоспламеняется на воздухе и гидролизуется водой. Деструктивной перегонкой эластомера при 300 °С получают бесцв. жидкие или твердые в-ва, обладающие близкими хим. св-вами, а разложением при 400-950 °С-Si и SiF4. Дифторид взаимод. с SiF4, образуя полифторсиланы SinF2n+2, где n=2-14 (см. табл.). Дифторид - реагент в орг. синтезе и промежут. продукт при очистке Si.
501_520-35.jpg
Известны также неустойчивые фторсиланы SiF, SiF3, SiH4 Рx, а также оксифториды (фторсилоксаны) SiOF2, Si2OF6 и др., смешанные галогенфторсиланы SiXxF4-x и др. См. также Фторосиликаты.
===
Исп. литература для статьи «КРЕМНИЯ ФТОРИДЫ»:
Rochow E.G., The chemistry of silicon, Oxf. [a. o.]. 1975 (Pergamon texts in inorganic chemistry, v. 9); Perry D.L, Margrave J.L. "J. Chem. Educ.". 1976, v. 53, № II. p. 696-99. Э. Г. Раков.

Страница «КРЕМНИЯ ФТОРИДЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учителей, учеников, студентов и просто химиков