ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по Химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.

 
Всё о Химии - Ximia.org

ЛИТИЯ ГИДРОКСИД


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


ЛИТИЯ ГИДРОКСИД LiOH, бесцв. кристаллы с тетрагон, решеткой (а = 0,3549 нм, с = 6,4334 нм, z = 2, пространств. группа Р4/птт); т. пл. 473 °С, при более высокой т-ре испаряется и частично диссоциирует на Li2O и Н2О; в парах при 820-870 °С содержится 90% (LiOH)2; плотн. 1,44г/см3; С0p. 49,58 Дж/(моль.К); DH0пл 20,9 кДж/моль, DH0обр -484,90 кДж/моль; S0298 42,76 Дж/(моль.К). Образует моногидрат-бесцв. кристаллы с моноклинной решеткой (а = 0,737 нм, b = 0,826 нм, с = 0,319 нм, b = 110°, z = 4, пространств. группа С2/m); плотн. 1,51 г/см3; C0p 79,5 Дж/(моль.К); DH0обр -788,3 кДж/моль; S0298 71,4 Дж/(моль.К); обезвоживание наблюдается уже при 40 °С (давление пара 20,66 гПа), полностью теряет воду при 108,9°С. Р-римостъ LiOH в воде меньше, чем гидроксидов др. щелочных металлов, и составляет (г в 100 г Н2О): 10,90 при 0°С, 12,48 при 25 °С, 13,02 при 50 °С, 17,55 при 100°С Т. пл. эвтектич. системы LiOH-H2O (10,5% по массе LiOH) — 18,2°С; DH0 растворения для бесконечно разб. р-ра — 23,58 кДж/моль. Плохо раств. в этаноле. Л. г. - сильное основание (щелочь). С NaOH и КОН образует твердые р-ры и двойные гидроксиды (напр., LiOH.NaOH), с RbOH - соед. 3LiOH.RbOH, с Н2О2 - пероксиды Li2O2.Н2О2.пН2О (п = 2 или 3), Li2O2.2О2. Расплавы LiOH и его водные р-ры разрушают стекло, фарфор, взаимод. со мн. силикатами, подвергают коррозии в присут. кислорода Fe, Pt, монель-металл. К действию Л. г. устойчивы Ni, Ag и Au. Получают Л. г.: взаимод. Li, Li2O и LiH с Н2О в атмосфере Аr или Н2; обменной р-цией в водных р-рах Li2SO4 с КОН, Са(ОН)2 или Ва(ОН)2 в инертной атмосфере; в пром-сти -электролизом LiCl с движущимся ртутным катодом или методом каустификации нагретой до кипения водной суспензии Li2CO3 гидроксидом Са: Li2CO3 + Са(ОН)2 D 2LiOH + СаСО3. Л. г. - добавка к электролиту щелочных аккумуляторов; реагент для получения соед. Li, в частности олеатор, стеаратов и пальмитатов; поглотитель СО2 в противогазах, подводных лодках, самолетах и космич. кораблях.
===
Исп. литература для статьи «ЛИТИЯ ГИДРОКСИД»:
Иткина Л. С. Гидроксиды лития, рубидия и цезия, М., 1973. См. также лит. при ст. Литий. Б. Д. Cmenuн.

Страница «ЛИТИЯ ГИДРОКСИД» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учителей, учеников, студентов и просто химиков