ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по Химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.

 
Всё о Химии - Ximia.org

МАГНИЯ КАРБОНАТ


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


МАГНИЯ КАРБОНАТ MgCO3, бесцв. кристаллы с гексагон. решеткой (а = 0,4633 нм, с = 1,5016 нм, z = 6, пространств. группа 622_640-12.jpg); т. пл. 990 °С (с разл.); плотн. 3,0 г/см3; С0р 76,11 Дж/(моль.К); DH0пл 59 кДж/моль, DH0обр -1096 кДж/моль; S0298 65,09 Дж/(моль.К); твердость по Моосу 3,5-4,5. Начинает разлагаться до MgO при 350 °С, давление диссоциации 0,1 МПа достигается при ~650°С. Р-римость М.к. в воде в отсутствие СО2 ~ 0,5 мг/л, под давлением СО2 она сильно возрастает. В водном р-ре М.к. сильно гидролизуется, поэтому при действии р-ров карбонатов металлов на р-ры солей Mg в р-ре образуются основные карбонаты состава xMgCO3.yMg(OH)2.zH2O, a MgCO3 м. б. получен только при действии КНСО3 в присут. большого избытка СО2 в р-ре. Безводный М.к. встречается в природе в виде минерала магнезита. В системе MgCO3-H2O кристаллизуются пента-, три- и моногидраты М.к. Пентагидрат MgCO3.5H2O (минерал ландсфордит) - бесцв. кристаллы с моноклинной решеткой (а = 1,2369 нм, b = 0,7520 нм, с = 0,7315 нм, b = 99,6°, z = 4, пространств. группа P21/m); плотн. 1,72 г/см3; DH0обр -2566,9 кДж/моль, DG0обр -2199,9 кДж/моль; р-римость 0,18 г в 100 г Н2О при 20°С. Тригидрат MgCO3.3H2O (минерал несквегонит) - бесцв. кристаллы с моноклинной решеткой (а = 1,2112 нм, b = 0,5365 нм, с = 0,7697 нм, b = 90,7°, z = 4, пространств. группа Р21/т); плотн. 1,84 г/см3; DH0обр -1977,0 кДж/моль; р-римость 0,11 г в 100 г Н2О при 20 °С. При нагр. пентагидрат переходит в тригидрат, а при 60-80°С образуется основной карбонат состава 4MgCO3.Mg(OH)2.5H2O, к-рый выше 200 °С начинает разлагаться до MgO. При насыщении водной суспензии М.к. СО2 происходит растворение М.к. и образуется гидрокарбонат Mg(HCO3)2, существующий только в р-ре. При взаимод. MgCO3 с карбонатами щелочных и щел.-зем. металлов образуются плохо р-римые двойные карбонаты, напр. K2Mg(CO3)22О, из к-рых наиб. важен MgCa(CO3)2 (минерал доломит), бесцв. кристаллы с гексагoн. решеткой (а = 0,48079 нм, с = 1,16010 нм, z = 3, пространств. группа R3); плотн. 2,86 г/см3; твердость по Моосу 3,5-4. Магнезит и доломит используют для получения разл. материалов с общим техн. назв. "магнезии" (см. Магния оксид), под к-рыми понимают не только MgO разл. плотности и дисперсности, но и основные М. к. Осн. потребители магнезита - пром-сть огнеупорных материалов (ок. 90% добываемого сырья) и цементная пром-сть. Кроме того, магнезит и доломит - исходное сырье для получения металлич. Mg и его соед., их используют также в качестве удобрений и для снижения кислотности почв.
===
Исп. литература для статьи «МАГНИЯ КАРБОНАТ»:
Позин М. Е., Технология минеральных солей, 4 изд., ч. 1, Л., 1974, с. 265; Карбонаты. Минералогия и химия, пер. с англ., М., 1987.
П. М. Чукуров.

Страница «МАГНИЯ КАРБОНАТ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учителей, учеников, студентов и просто химиков